المحتوى
أسيتات الصوديوم (CH3COONa) هي مادة صلبة بيضاء في درجة حرارة الغرفة ولها استخدامات متنوعة. يستخدم عادة لتحييد حامض الكبريتيك ويمكن أن يكون بمثابة تانر. أسيتات الصوديوم حساسة أيضًا للضوء ، مما يجعلها مفيدة لتطبيق الصور على الأسطح في عمليات التصوير الفوتوغرافي. أسيتات الصوديوم متاحة تجارياً ويمكن تحضيرها بسهولة في المختبر. يوضح تركيب هذه المادة تفاعل القاعدة الحمضي الأولي لإنتاج الملح.
الخطوة 1
افحص بنية أسيتات الصوديوم. يحتوي هذا المركب على الصيغة الجزيئية CH3COONa ، وبالتالي فهو ملح الصوديوم لحمض الخليك (CH3COOH). لاحظ أنه يمكن تحويل حمض الأسيتيك إلى أسيتات الصوديوم عن طريق استبدال ذرة الهيدروجين في مجموعة الكربوكسيل (COOH) بذرة صوديوم لإنتاج الملح.
الخطوة 2
تحليل التفاعل المطلوب لتحويل حمض الأسيتيك إلى أسيتات الصوديوم. يتم تبسيط تفاعل القاعدة الحمضية ، على النحو التالي: HR1 (حمض) + R2OH (قاعدة) -> R1R2 (ملح) + H20 (ماء). نظرًا لأن أسيتات الصوديوم عبارة عن ملح وحمض الخليك هو الحمض ، فمن الضروري إضافة قاعدة صوديوم لتوفير ذرة الصوديوم اللازمة.
الخطوه 3
ضع في اعتبارك القواعد المحتملة لإنتاج أسيتات الصوديوم. أبسطها هو هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، والذي ينتج أسيتات الصوديوم عند مزجه مع حمض الأسيتيك. ومع ذلك ، يعتبر هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية ويصعب التعامل معها. يعتبر بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) قاعدة أضعف بكثير ، لكنه لا يزال يحتوي على ذرة الصوديوم اللازمة.
الخطوة 4
املأ القارورة بحمض الأسيتيك وأضف صودا الخبز ببطء شديد مع التقليب المتكرر. بالإضافة إلى أسيتات الصوديوم ، ينتج هذا التفاعل أيضًا ثاني أكسيد الكربون والحرارة.يمكن أيضًا إضافة بيكربونات الصوديوم بسرعة كبيرة لإنتاج تفاعل "البركان" الكلاسيكي ، المعروف منذ المدرسة الابتدائية.
الخطوة الخامسة
ادرس التفاعل الكيميائي من الخطوة 4. يمكن توضيحه على النحو التالي: CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2 + الحرارة. ينتج عن هذا محلول أسيتات الصوديوم السائل. يمكن بعد ذلك غلي الماء لإنتاج أسيتات صوديوم صلبة عالية النقاء.