المحتوى
نترات الأمونيوم هي مركب كيميائي آمن إلى حد ما له خصائص مثيرة للاهتمام. يعمل التفاعل الذي يحدث عند إضافة نترات الأمونيوم إلى الماء كدليل مفيد على تفاعل ماص للحرارة. يمكن التخلص بسهولة من المنتجات النهائية للتفاعل بين هذا المركب والماء بعد التجربة ويمكن استخدامها كسماد.
نترات الأمونيوم
نترات الأمونيوم عبارة عن ملح من حمض النتريك وأيون الأمونيوم ، وتكوينه الكيميائي هو NH4NO3 ، أو أيون الأمونيوم وأيون النترات. هذه المادة صلبة بلورية عديمة اللون. عادة ما يتم استخدامه كسماد لأن النيتروجين في هذا المركب يتم استخدامه بسهولة بواسطة النباتات. كما تستخدم المتفجرات أو في الألعاب النارية. على الرغم من استقراره نسبيًا في ظل الظروف العادية ، فقد يؤدي التسخين إلى حدوث انفجارات.
ماء
الماء سائل في درجة حرارة الغرفة ويتكون من ذرة واحدة من الأكسجين واثنين من ذرات الهيدروجين لكل جزيء. جزيئات الماء قطبية. وهذا يعني أن أحد أجزاء الجزيء له شحنة موجبة والآخر له شحنة سالبة. يعطي قطبية الماء بعض الخصائص الفريدة. يمكنه إذابة العديد من المواد المختلفة ، خاصة البلورات الأيونية ، مثل الملح. نترات الأمونيوم هي واحدة من العديد من المواد التي تذوب في أيونات عندما تكون في الماء.
ردود الفعل الطاردة للحرارة والحرارة
على الرغم من أن الكواشف والمواد الكيميائية هي المكونات الأكثر وضوحًا للتفاعل ، إلا أن الحرارة عامل مهم آخر. التفاعلات الطاردة للحرارة هي تلك التي تطلق الحرارة كمنتج ، وعادة ما تكون أكثر شيوعًا من الحرارة الداخلية. هذه ، بدورها ، هي التفاعلات التي تمتص الحرارة أثناء التفاعل ، وتكون منتجاتها باردة.
إذابة نترات الأمونيوم
عندما يتم إذابة نترات الأمونيوم في الماء ، فإنه ينقسم إلى أيوناته: الأمونيوم والنترات. رد فعل نترات الأمونيوم الذائب غير عادي لأنه ماص للحرارة. لذلك ، سيبقى المنتج المذاب باردًا لبعض الوقت. لا يتم تغيير الماء أو نترات الأمونيوم بأي شكل من الأشكال ، باستثناء ذوبان الملح. ومع ذلك ، عند تسخين نترات الأمونيوم المائية أو الذائبة ، ينهار المحلول لإطلاق أكسيد النيتروز أو الغاز المضحك.