المحتوى
عندما يضاف الملح إلى الماء ، يذوب في جزيئاته المكونة له حتى يطفو الحد الأقصى من أيونات الملح التي يمكن أن يتحملها الماء حول جزيئات الهيدروجين والأكسجين. عندما يحدث هذا ، يسمى الحل "مشبع". عندما يذوب المزيد من الملح ، تتصادم أيونات الصوديوم والكلوريد مع بعضها البعض وتتحد في بلورات الملح. تُعرف هذه الظاهرة باسم "هطول الأمطار" ، لأن المادة الصلبة المتكونة تسقط في قاع الماء. الأملاح "محبة للماء" ، أي أنها تنجذب إلى الماء. يسهل هذا الانجذاب شكلاً مألوفًا لهطول الأمطار: تتشكل قطرات المطر حول بلورات صغيرة من الملح في السحب ، مما يجعلها مالحة قليلاً.
الأساسية
الشوارد
لا يقوم الملح بتوصيل الكهرباء في حالة صلبة ، ولكن في الحالة السائلة (السائلة) فإنه يشكل حلاً يمكنه توصيل الكهرباء جيدًا. تعتمد التوصيلية على نوع الملح المستخدم ، لكن هذه السوائل ، التي تسمى المحاليل الإلكتروليتية ، هي ناقلات ممتازة للمركبات التي يحتاجها جسم الإنسان. تنتج النبضات الكهربائية التي يولدها الدماغ الأكسجين الحر الذي يستخدمه الدم. تصنف جزيئات الملح إلى إلكتروليتات (صوديوم أو بوتاسيوم أو كالسيوم) وكلوريدات في محلول: يضخ الكلوريد عن طريق الدم والكلى في البول ، ويتم توزيع الإلكتروليتات من خلال الجهاز العصبي العضلي في عملية يسميها الرياضيون معالجة الجفاف.
الخواص التجميعية
يختلف أي محلول عن تركيبته الأصلية لأن إضافة الجزيئات ، حتى عندما لا تشكل مركبات جديدة ، يغير الوزن الجزيئي للسائل ويؤثر على خصائصه. الماء المالح أكثر كثافة من الماء النقي ويتجمد بشكل أبطأ. عندما يتجمد ، يهاجر الملح إلى حدود السائل ، مما يجعله أثقل وأكثر تشبعًا ثم يخفض درجة التجمد. في الطرف الآخر من حالة المادة ، كلما زادت كثافة الماء المالح ، زادت الحرارة التي يتطلبها التبخر ، حتى نفد الماء ، تاركًا طبقة من الملح. ينتظر الطهاة حتى يغلي الماء في القدر ليضيف الملح ، حتى لا يؤخر التسخين. تساعد هذه الصفات ، المعروفة باسم "الخصائص التجميعية" ، العلماء على تحديد الوزن الجزيئي للمياه المالحة. إذا كان من الممكن قياس الكتلة والضغط الجوي ونقطة غليان السائل ، فيمكن للعلماء حينئذٍ طرح الوزن الجزيئي للماء لمعرفة الأملاح الموجودة.