المحتوى
يعتبر الماء السائل من أفضل المذيبات حيث يذوب العديد من المركبات الأيونية مثل ملح الطعام. يكمن سر هذه القدرة في التجاذب الكهربائي بين ذرات الهيدروجين والأكسجين. تجذب البروتونات الموجبة في الهيدروجين الأيونات السالبة ، وتجذب ذرات الأكسجين السالبة الأيونات الموجبة. هذا يخلق قوة كافية لكسر الرابطة في المركب الأيوني ، وحلها.
الرابطة الأيونية
تتشكل الروابط الأيونية بين ذرتين عندما تفقد إحداهما إلكترونًا ، وتصبح أكثر إيجابية ، وتكتسب الأخرى إلكترونًا ، وتصبح أكثر سلبية. الشحنات الكهربائية المعاكسة تجذب بعضها البعض ؛ ثم تبقى الذرتان معًا. تكون الذرتان معًا أكثر استقرارًا مما لو كانتا بمفردهما. عوامل الجذب الكهربائية الأخرى بين الذرات أقوى من الرابطة الأيونية. لذلك ، يستمر الاتصال فقط طالما لا توجد قوى أخرى أكثر قوة.
رابطة الهيدروجين
في الماء ، ترتبط ذرتان من الهيدروجين بذرة أكسجين ، مكونين ما يسميه الكيميائيون الرابطة التساهمية. الروابط التساهمية قوية جدا. بسبب الشكل المنحني لجزيء الماء ، يكون أحد الجانبين موجبًا كهربائيًا أكثر ، والجانب الآخر أكثر سلبية. تجذب جزيئات الماء جزيئات أخرى وبعضها الآخر بسبب هذه الشحنات. عندما يجذب الماء ذرات أخرى مشحونة كهربائيًا ، فإنها تلتصق ببعضها البعض ، وإن لم تكن بنفس قوة الرابطة التساهمية. في هذه الحالة ، يتم تكوين رابطة هيدروجينية.
تحلل
عندما تقوم بخلط مركب أيوني ، مثل كلوريد الصوديوم ، في الماء ، فإن الشحنات الكهربائية في جزيئات الماء تتداخل مع الروابط الأيونية ، وتفصل الصوديوم والكلوريد وتحيطهما بالماء. لا تختفي الذرات الموجودة في الملح لكنها لم تعد تشكل المركب الأيوني. مع وجود جزيئات الماء في الطريق ، لا يمكن أن تقترب بما يكفي من بعضها البعض لتشكيل رابطة أيونية.
التشبع
هناك حاجة لعدد من جزيئات الماء لتطويق وفصل الذرات بشكل فعال في مركب أيوني. عندما تنشغل جميع جزيئات الماء بأيونات أخرى ، لا تذوب الجزيئات الأيونية الجديدة ؛ تغرق أو تطفو في الماء وتبقى كمركب. عندما تضيف كمية زائدة من مادة إلى الماء ولم تعد تذوب ، فإن الوسط يتشبع بالمركب الأيوني.