المحتوى
لفهم كيفية عمل الصابون والمنظفات ، تحتاج أولاً إلى فهم الكيمياء وراء جزيئات المنظف والماء والجزيئات غير المرغوب فيها ، مثل الزيت والدهون. جميع الجزيئات لها قطبية معينة ، وهي شحنة. تؤثر هذه الشحنة على طريقة ارتباط الجزيئات ببعضها البعض. الماء ، على سبيل المثال ، يعتبر جزيء قطبي ذو شحنة سالبة ، لأن الإلكترونات في بنيته موزعة بشكل غير متساو. هذا يعني أنه يمكن أن يرتبط بجزيئات الماء الأخرى بسبب قطبيته. على سبيل المثال ، عندما يُسكب كوب من الماء في كوب من العصير ، يختلطون ولا ينفصلون ، لأن العصير عبارة عن ماء إلى حد كبير. للسبب نفسه ، تعتبر جزيئات الزيت غير قطبية بدون شحنة كبيرة ، حيث يتم توزيع الإلكترونات بالتساوي.سوف ترتبط هذه الجزيئات بجزيئات غير قطبية أخرى ، مثل الكحول والبنزين. ومع ذلك ، عند صب الزيت في كوب من الماء ، لن تختلط المادتان بمفردهما. طريقة بسيطة لتذكر هذه الارتباطات هي "ذوبان تلك المتشابهة".
جزيئات
المواد الصلبة والسوائل
بالإضافة إلى ذلك ، من المهم ملاحظة أن المواد لا تحتاج إلى أن تكون سائلة لتكوين روابط ؛ العديد من الأملاح ، مثل كلوريد الصوديوم (NaCl) ، المعروف أيضًا باسم ملح الطعام ، يذوب بسهولة في المركبات القطبية ، مثل الماء. يمكن أن تذوب المركبات غير القطبية مثل الشحوم والدهون في المحاليل السائلة غير القطبية ، مثل البنزين.
الاتصال والإزالة
كيف يسمح ذلك للمنظف بالتفاعل مع الزيت وتنظيفه؟ هذا لأن المنظف له نهاية قطبية ونهاية قطبية. وفقًا للكيميائي David A. Katz ، فإن السبب في قدرة الصابون والمنظفات على التنظيف هو نتيجة قدرتها على تشتيت الجزيئات غير القابلة للذوبان في الماء (غير القطبية) ، مثل الزيت والشحوم ، في محلول بالماء. عندما يتم خلط الماء والمنظف ، يتجمعان معًا ، مكونين جزيئات تعرف باسم المذيلات. عندما يواجهون جزيئات الزيت أو الشحوم ، فإنهم يحيطون بها وينجذب الدهن إلى مركز المذيلة ، حيث تلتقي الأطراف غير القطبية للمنظف. بعد ذلك ، يرتبط المنظف بجزيئات الزيت غير القطبية ، وفي نهاية التفاعل ، يتم كسر الميسيل ، حيث يرتبط الطرف القطبي للمنظف بالماء. ثم يتم غسل جزيئات الزيت بالماء.