المحتوى
في الكيمياء ، عندما يتم إذابة مادة في مادة أخرى ، فإن النتيجة تسمى الحل. تسمى المادة المذابة مادة مذابة ، وتسمى المادة التي يذوب فيها الآخر مذيبًا. إذا كان المذيب هو الماء ، فإن المحلول الناتج يسمى محلول مائي. بعض المواد المذابة ، مثل ملح الطعام (NaCl) ، تتأين ، أو تنفصل إلى جزيئات مشحونة تسمى الأيونات ، عندما تكون في محلول مائي. هذا يسمح للحل بتوصيل الكهرباء ، وهذا هو سبب تسمية هذه المحاليل بالكهرباء. مواد مثل السكروز وسكر الطهي (C12H22O11) لا تنفصل إلى أيونات وتسمى غير إلكتروليتات.
غير قادر علي
الانتروبيا هو مقياس للحركة غير المنظمة للذرات والجزيئات في عينة من المادة. وهو أيضًا سبب إذابة المواد. على سبيل المثال ، عند إضافة السكر إلى الماء ، يتم استخدام الطاقة لفصل الجزيئات في السكر. ثم تبدأ جزيئات الماء بالانتشار لإفساح المجال للسكر. يظهر كل من الماء والسكر زيادة في الانتروبيا في هذه العملية.
درجة الحرارة
وفقًا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية ، فإن إضافة الحرارة إلى نظام ما ، كحل ، يزيد من الإنتروبيا. عندما تضاف الطاقة إلى محلول السكر في الماء لزيادة درجة الحرارة ، تزداد الإنتروبيا أيضًا. هذا يعني أن جزيئات السكر تنفصل بشكل أسرع ، وتتحرك جزيئات الماء حول السكر بشكل أسرع حتى يذوب تمامًا.