المحتوى
نظائر العنصر هي ذرات تحتوي على كمية متفاوتة من النيوترونات. في حين أن ذرات نفس العنصر يجب أن تحتوي على نفس عدد البروتونات لتصنيفها كعنصر واحد ، يمكن أن يختلف عدد النيوترونات. الوفرة النسبية للنظير هي النسبة المئوية للذرات في عنصر معين والتي هي من نظير معين. يتم تعريف نظير العنصر برقم بعد اسم العنصر مباشرةً في الجدول الدوري. على سبيل المثال ، يحتوي عنصر الكربون دائمًا على ستة بروتونات. تحتوي نظائر الكربون ، مثل الكربون 12 والكربون 14 ، على أعداد مختلفة من النيوترونات.
الخطوة 1
راجع الجدول الدوري لتحديد الكتلة الذرية لعنصر تقيس نظائره. من الضروري أيضًا معرفة الكتلة الذرية لكل نظير مقيس.
الخطوة 2
استبدل هذه القيم في المعادلة: a = bx + c (1 - x) ، حيث "a" هي الكتلة الذرية للعنصر ، و "b" و "c" هي الكتل الذرية لنظيرين و "x" هي المتغير غير المعروف . على سبيل المثال ، إذا كانت الكتلة الذرية لعنصر ما هي 12 ، وكان لاثنين من نظائره كتل ذرية 14 و 6 ، فستكون المعادلة: 12 = 14x + 6 (1 - x).
الخطوه 3
حل المعادلة لإيجاد س. على سبيل المثال ، إيجاد x في المعادلة 12 = 14x + 6 (1 - x) يتكون من: (12-6) / 8 = x = 0.75. هذا يعني أن وفرة النظير الأول هي 0.75 × 100 = 75٪.
الخطوة 4
اطرح وفرة النظير الأول من 100٪ للحصول على وفرة النظير الثاني. على سبيل المثال ، إذا كانت وفرة الأول 75٪ ، فإن: 100٪ - 75٪ = 25٪. وفرة النظير الثاني 25٪.