المحتوى
- عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ
- الخطوة 1
- الخطوة 2
- الخطوه 3
- الخطوة 4
- هيكل لويس
- الخطوة 1
- الخطوة 2
- الخطوه 3
- الشحنة الرسمية لكل ذرة
- الخطوة 1
- الخطوة 2
- الخطوه 3
عند تحديد الشحنة الرسمية لجزيء مثل CoCl2 (غاز الفوسجين) ، من الضروري معرفة عدد الإلكترونات في طبقة التكافؤ لكل ذرة وبنية لويس للجزيء.
عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ
الخطوة 1
ابحث عن كل ذرة في الجدول الدوري للعناصر لتحديد عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ.
الخطوة 2
تذكر أن إلكترونين في المستوى الفرعي الأول s ، واثنان في المستوى الفرعي الثاني s ، وستة إلكترونات في المستوى الفرعي الأول p ، إلخ. تذكر: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
الخطوه 3
ضرب الحمل. إذا كان الجزيء أيونًا ، فقم بإضافة أو طرح إلكترون واحد أو أكثر من الإجمالي للوصول إلى الشحنة النهائية.
الخطوة 4
بالنسبة إلى CoCl2 (غاز الفوسجين): C = 4 ؛ س = 6 ؛ Cl = 7. الجزيء غير مؤين وله شحنة متعادلة. لذلك ، فإن العدد الإجمالي للإلكترونات في غلاف التكافؤ هو 4 + 6 + (7 × 2) = 24.
هيكل لويس
الخطوة 1
انظر الرسم التخطيطي لهيكل لويس لـ CoCl2 (غاز الفوسجين). تمثل بنية لويس الهيكل الأكثر استقرارًا والأكثر ترجيحًا للجزيء. تُسحب الذرات بإلكترونات تكافؤ مقترنة ؛ تتشكل الروابط بين الإلكترونات الحرة لإرضاء قاعدة الثمانيات.
الخطوة 2
ارسم كل ذرة وإلكترونات التكافؤ الخاصة بها ثم شكل روابط حسب الحاجة.
الخطوه 3
تشترك ذرات الكلوريد في روابط بسيطة مع جزيء الكربون ، بينما تشكل ذرة الأكسجين رابطة مزدوجة مع الكربون. كل ذرة في الهيكل النهائي تفي بقاعدة الثماني ولها ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، مما يسمح بالاستقرار الجزيئي.
الشحنة الرسمية لكل ذرة
الخطوة 1
عد الأزواج الخالية من الإلكترونات لكل ذرة في بنية لويس. يتم تخصيص إلكترون لكل ذرة من كل رابطة تشارك فيها. اجمع هذه الأرقام. في CoCl2: C = 0 أزواج حرة بالإضافة إلى 4 إلكترونات من الروابط = 4 إلكترونات. O = 4 إلكترونات من أزواج حرة بالإضافة إلى إلكترونين من الروابط = 6 إلكترونات. Cl = 6 إلكترونات من أزواج حرة زائد إلكترون واحد لرابطة مع C = 7 إلكترونات.
الخطوة 2
اطرح كمية عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ في الذرة غير المقيدة. والنتيجة هي الرسم الرسمي لكل ذرة. في CoCl2: C = 4 إلكترونات التكافؤ (ev) في الذرة غير المقيدة ناقص 4 إلكترونات محددة في بنية لويس (LS) = 0 شحنة رسمية O = 6 ev - 6 LS = 0 شحنة رسمية Cl = 7 ev - 7 LS = 0 بضائع رسمية
الخطوه 3
عند الكتابة ، ضع هذه الشحنات بالقرب من الذرات في بنية لويس. إذا كان للجزيء شحنة إجمالية ، فضع بنية لويس بين قوسين مع كتابة الشحنة من الخارج في الزاوية اليمنى العليا.