كيفية حساب المسؤول الرسمي عن CoCl2

المحتوى

عند تحديد الشحنة الرسمية لجزيء مثل CoCl2 (غاز الفوسجين) ، من الضروري معرفة عدد الإلكترونات في طبقة التكافؤ لكل ذرة وهيكل لويس من الجزيء.

هيكل لويس مع تهمة رسمية (جزيئات الصيغة الكيميائية من قبل أوليغ Verbitsky من Fotolia.com)

ابحث عن كل ذرة في الجدول الدوري للعناصر لتحديد عدد الإلكترونات في طبقة التكافؤ.
تذكر أن إلكترونين في المستوى الفرعي الأول ، والثاني موجود في المستوى الفرعي الثاني ، وست إلكترونات في المستوى الفرعي الأول ، وهكذا. تذكر: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
ضرب الحمل. إذا كان الجزيء عبارة عن أيون ، فقم بإضافة أو طرح إلكترون واحد أو أكثر من الإجمالي للوصول إلى الشحنة النهائية.
بالنسبة إلى CoCl2 (غاز الفوسجين): C = 4 ؛ يا = 6 ؛ Cl = 7. الجزيء غير مؤين وله شحنة محايدة. لذلك ، العدد الإجمالي للإلكترونات في طبقة التكافؤ هو 4 + 6 + (7x2) = 24.

انظر مخطط لويس هيكل CoCl2 (غاز الفوسجين). يمثل هيكل لويس الهيكل الأكثر ثباتًا واحتمالية للجزيء. يتم رسم الذرات مع إلكترونات التكافؤ المقترنة ؛ تتشكل الروابط بين الإلكترونات الحرة لإرضاء قاعدة الثماني.
ارسم كل ذرة وإلكترونات التكافؤ لها ثم قم بتكوين روابط حسب الحاجة.

الإلكترونات المسحوبة على هيكل لويس
تتقاسم ذرات الكلوريد روابط فردية مع جزيء الكربون ، بينما تشكل ذرة الأكسجين رابطة مزدوجة مع الكربون. تفي كل ذرة في البنية النهائية بحكم الثماني ولها ثمانية إلكترونات في طبقة التكافؤ ، مما يسمح بالاستقرار الجزيئي.

عد أزواج الإلكترون الحر لكل ذرة في بنية لويس. تعيّن كل ذرة إلكترونًا لكل رابط تشارك منه. أضف هذه الأرقام. في CoCl2: C = 0 أزواج حرة بالإضافة إلى 4 إلكترونات رابطة = 4 إلكترونات. O = 4 إلكترونات من أزواج حرة بالإضافة إلى 2 إلكترونات من السندات = 6 إلكترونات. Cl = 6 إلكترونات من أزواج حرة بالإضافة إلى إلكترون واحد من رابطة واحدة مع C = 7 إلكترونات.
اطرح مقدار عدد الإلكترونات في طبقة التكافؤ على الذرة غير المنضمة. والنتيجة هي الرسوم الرسمية لكل ذرة. في CoCl2: C = 4 إلكترونات التكافؤ (ev) في الذرة غير المنضمة ناقص 4 إلكترونات محددة في بنية لويس (LS) = 0 الشحنة الرسمية O = 6 ev - 6 LS = 0 الشحنة الرسمية Cl = 7 و - 7 LS = 0 تهمة رسمية

التهم الرسمية للذرات
عند الكتابة ، ضع هذه الشحنات بالقرب من الذرات في هيكل لويس. إذا كان للجزيء شحنة إجمالاً ، فضع بنية لويس بين قوسين مع الشحن المكتوب من الخارج في الزاوية اليمنى العليا.

يمكن أن يكون حساب الشحنة الرسمية للجزيئات التي تحتوي على معادن انتقالية غادرًا. سيكون عدد الإلكترونات في طبقة التكافؤ للمعادن الانتقالية من تلك الموجودة في نمط الغاز النبيل.