المحتوى
يستخدم العلماء وحدات تركيز لوصف كمية المادة الكيميائية الذائبة في حجم معين من السائل. هناك العديد من الوحدات المختلفة لهذا الغرض ، بما في ذلك النسبة المئوية حسب الكتلة أو الحجم ، المولية ، وأجزاء لكل مليون (جزء في المليون). عندما يتم دمج حلين من نفس المادة الكيميائية ذات التركيزات المختلفة ، فإن تركيز الخليط الناتج سوف يختلف عن تركيز المحاليل الأولية. من الممكن حساب تركيز المزج النهائي باستخدام صيغة رياضية تتضمن أحجام الحلين المدمجين بالإضافة إلى التركيزات الأولية للحالتين.
الاتجاهات
-
اضرب ، بالنسبة لأحد الحلين ، التركيز الأولي للمحلول من خلال حجم المحلول الذي يتم قياسه لصنع الخليط. على سبيل المثال ، إذا تم دمج 80 مل من 300 جزء في المليون من كلوريد الصوديوم (NaCl) في الماء مع 20 مل من 500 جزء في المليون من كلوريد الصوديوم ، ستكون الحسابات: 300 مرة 80 (أي 24000) و 500 × 20 (أي ما يعادل 10000 ).
-
أضف المنتجات حسابين سابقين. استدعاء هذا "س" لتبسيط الحسابات اللاحقة. على سبيل المثال ، يجب عليك إضافة 24000 و 10000 للحصول على x = 34000.
-
أضف مجلدي الحلول الأولية وابحث عن الحجم الكلي المجمع للخليط. في حالة المثال ، أضف 80 مل و 20 مل للحصول على 100 مل.
-
قسّم نتيجة الحساب الأخير على قيمة "x". والنتيجة هي تركيز المحلول المصنوع من خلال الجمع بين الحلين الأوليين ، في نفس الوحدات من التركيزات الأولية. في هذا المثال ، يجب حساب 34000 مقسوماً على 100 لإعطاء التركيز المركب لـ 340 جزء في المليون من كلوريد الصوديوم.
نصائح
- يمكنك استخدام أي وحدات لقيم التركيز والحجم ، بشرط استخدام نفس الوحدات لكل من الحلين.
ما تحتاجه
- آلة حاسبة