المحتوى
عندما يذوب حمض أو قاعدة في الماء ، فإنه يتفكك إلى أيونات. تتبرع الأحماض بأيونات الهيدروجين للماء ، وتشكل أيونات الهيدرونيوم (H3O +). تشكل القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-). يقيس الرقم الهيدروجيني للمحلول عدد أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد المذابة. يتراوح مقياس الأس الهيدروجيني بين صفر و 14 وهو لوغاريتمي ، مما يعني أن كل تغيير في الرقم الهيدروجيني يتوافق مع تغير بمقدار عشرة أضعاف في التركيز الأيوني.
الخطوة 1
اضرب الرقم الهيدروجيني للمحلول في -1. على سبيل المثال ، إذا كان المحلول يحتوي على pH 10.14: 10.14 × (-1) = -10.14.
الخطوة 2
ارفع القيمة إلى الأس العاشرة: 10 ^ (-10.14) = 7.244 × 10 ^ (- 11). هذا هو تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول بالمولات لكل لتر.
الخطوه 3
أضف 14 للإجابة في الخطوة 1: 14+ (-10.14) = 3.86. هذه هي قيمة الأس الهيدروجيني للحل.
الخطوة 4
اضرب الأس الهيدروجيني في -1: 3.86 × (-1) = -3.86.
الخطوة الخامسة
ارفع القيمة التي تم العثور عليها للقوة العاشرة: 10 ^ (- 3.86) = 1.38 × 10 ^ (- 4). هذا هو تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول بالمولات لكل لتر.