المحتوى
يمثل خماسي هيدرات كبريتات النحاس ، مع الصيغة الجزيئية CuSO4-5H2O ، "هيدرات". إنها مادة أيونية - مركب يتكون من معدن وواحد أو أكثر من المعادن - وجزيئات الماء التي تتكامل مع التركيب الصلب للمركب. ومع ذلك ، فإن أحد الآثار المترتبة على ذلك هو أن 100 جرام من كبريتات النحاس بينتاهيدراتي لا تتكون بالضبط من تلك الكمية من كبريتات النحاس. يتعامل الكيميائيون مع هذه المشكلة عن طريق التعبير عن كتلة كبريتات النحاس كنسبة مئوية من الكتلة الكلية للعينة. بمعنى آخر ، يمكن أن يمثل التركيز المئوي عدد جرامات كبريتات النحاس في عينة من 100 جم من كبريتات النحاس بينتاهيدراتي.
الخطوة 1
حساب الوزن الجزيئي لخماسي هيدرات كبريتات النحاس ، CuSO4-5H2O. اضرب الكتلة الذرية لكل ذرة ، كما هو معبر عنها في الجدول الدوري للعناصر ، في عدد ذرات كل نوع في الصيغة واجمع كل المنتجات. النحاس ، على سبيل المثال ، له كتلة ذرية تبلغ 63.55 وحدة (ش) وتحتوي الصيغة على ذرة النحاس. لذلك ، النحاس = 63.55 * 1 = 63.55 ش. بالنسبة للذرات الأخرى في الصيغة ، يجب إجراء الحسابات على النحو التالي: S = 32.07 * 1 = 32.07 u ؛ O = 16.00 * 9 = 144.00 ش و ع = 1.01 * 10 = 10.10 ش. أضف هذه القيم للحصول على الوزن الجزيئي: 63.55 + 32.07 + 144.00 + 10.10 = 249.72 ش.
الخطوة 2
احسب الوزن الجزيئي لكبريتات النحاس ، CuSO4 ، بدون ماء. في هذه الحالة ، Cu = 63.55 * 1 = 63.55 u ؛ S = 32.07 * 1 = 32.07 ش و O = 16.00 * 4 = 64.00 ش. ينتج عن مجموع هذه القيم 159.62 ش.
الخطوه 3
حدد النسبة المئوية لتركيز الكتلة بقسمة الوزن الجزيئي لـ CuSO4 على وزن CuSO4-5H2O وضربه في 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
هذا يعني أن عينة مكونة من 100 جم من بنتاهيدراتي كبريتات النحاس تحتوي على 63.92 جم من كبريتات النحاس وأن كبريتات النحاس تحتوي على بنتاهيدراتي 100 - 63.92 = 36.08٪ ماء (بالكتلة) .