المحتوى
يعتمد المعدل أو ثابت المعدل الذي يحدث عنده التفاعل الكيميائي على عدد من المتغيرات ، بما في ذلك درجة الحرارة أثناء التفاعل والخصائص الداخلية للمادة. إحدى هذه الخصائص هي عامل التردد ، وهو قيمة ثابت السرعة عندما تصل درجة الحرارة إلى اللانهاية. عامل التردد مهم لتوصيف المواد بناءً على اعتمادها بين معدلات التفاعل ودرجة الحرارة ، والتي يمكن أن توفر فهمًا للتفاعلات الكيميائية على المستوى الجزيئي. يمكن إيجاد عامل التردد هذا عند درجة حرارة معينة من خلال تحليل بسيط لما يعرف بمعادلة أرهينيوس.
الخطوة 1
خذ اللوغاريتم الطبيعي لثابت السرعة. على سبيل المثال ، إذا كان ثابت السرعة هو 20 في الثانية ، فسيؤدي أخذ اللوغاريتم الطبيعي لهذا الرقم إلى 3 في الثانية.
الخطوة 2
اضرب درجة الحرارة المعطاة بثابت الغاز ، الذي تبلغ قيمته 8.31 جول لكل مول لكل كلفن. على سبيل المثال ، إذا كانت درجة الحرارة المعطاة 293 كلفن ، فإن الرقم الناتج سيكون 2434.8 جول لكل مول.
الخطوه 3
اقسم طاقة التنشيط للمادة على الرقم الناتج من الخطوة السابقة. إذا كانت طاقة التنشيط 40.000 جول لكل مول ، يمكنك قسمة 40.000 جول لكل مول على 2434.8 جول لكل مول ، مما يعطي الرقم بدون وحدة 16.43.
الخطوة 4
قسّم الرقم الناتج من الخطوة الأولى على الرقم الناتج عن الخطوة السابقة. في المثال الموضح ، ستقسم 3 في الثانية على 16.43 ، مما يعطيك 0.18 لكل ثانية ؛ هذا هو عامل التردد.