كيفية حساب الكسر المولي مع نسبة الكتلة

المحتوى

الاتجاهات
ما تحتاجه

وفقًا للتعاريف الأساسية ، يذوب المذاب (مثل: كلوريد الصوديوم) في مذيب (مثل الماء) لصنع محلول. يشير التركيز إلى كمية المركب (المذاب) الذي يذوب في محلول ويمكن التعبير عنه بعدة طرق. يشير الكسر المولي إلى النسبة بين عدد مولات المذيب والعدد الكلي للمولات في المحلول. على سبيل المثال ، فكر في حساب الكسر المولي لحل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) في الماء (H2O) إذا كانت النسبة المئوية لكتلة NaOH تساوي 10.

الاتجاهات

يشير الكسر المولي إلى العلاقة بين عدد مولات المذيب والعدد الكلي للمولات في المحلول (الوفيات / شمعي / غيتي إيماجز)

حساب الكتلة المولية (M) لجميع المركبات (بما في ذلك المذيب) التي تشكل الحل. عمومًا بالنسبة للمركب ذي الصيغة الكيميائية AnBm: الكتلة الجزيئية (M) = (nx M (A)) + (mx M (B)) ، حيث M (A) أو M (B) هي الأوزان الذرية للعناصر المقابلة ، والتي يمكن العثور عليها على الجدول الدوري. على سبيل المثال: M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 جم / مول. M (H 2 O) = 2xM (H) + M (O) = 2 × 1 + 16 = 18 جم / مول.
حساب الجماهير من المذاب والمذيبات في الحل. النسبة المئوية للكتلة (المذاب) = 100٪ * (كتلة المذاب) / (كتلة المحلول). لتبسيط ، اختصر كتلة المحلول إلى "m" والحصول على: الكتلة (المذاب) = m x [الكتلة الذائبة / 100٪] والكتلة (المذيب) = m - الكتلة (الذائبة). في المثال السابق: الكتلة (NaOH) = m x [10٪ / 100٪] = 0.10m. الكتلة (H2O) = م - 0.1 م = 0.9 م.
حساب كمية المذاب والمذيبات في الشامات. الكمية = الكتلة / الكتلة الجزيئية (mols). في المثال: الكمية (NaOH) = 0.1m / 40 (mols) = 0.0025mols. الكمية (H2O) = 0.90 م / 18 (مولات) = 0.05 م م.
احسب الكسر المولي. يتم إعطاء المكون X من المحلول بواسطة: الكسر المولي (x) = الكمية (x) / (الكمية الإجمالية (مجموع) جميع المكونات). في المثال ، NaOH و H2O هما المكونان الوحيدان ، أي: جزء الخلد (NaOH) = 0.0025m / (0.0025m + 0.05m) = 0.0025m / 0.0525 m = 0.058. الكسر المولي (H2O) = 0.05m / (0.0025m + 0.05m) = 0.05m / 0.0525m = 0.952.