![كيف نحسب PH , POH, [H3O], [OH], ka, kb, Pka, Pkb](https://i.ytimg.com/vi/5ucGsA_ZVng/hqdefault.jpg)
المحتوى
يقسم الكيميائيون الأحماض إلى فئتين: قوية وضعيفة. ما يميز هذه الفئات هو سلوك الأحماض في الماء. عندما يذوب حمض مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك في الماء ، فإنه يتفكك في أيونات H (+) و Cl (-). بالإضافة إلى ذلك ، ينفصل كل جزيء حمض الهيدروكلوريك تقريبًا تمامًا ، لأن هذا الحمض قوي. ومع ذلك ، فإن الحمض الضعيف ، مثل حمض الفوسفوريك ، أو H3PO4 ، يفصل نسبة صغيرة من جزيئاته. القيمة العددية التي تمثل تفكك حمض ضعيف هي Ka ، وعادة ما يكون عددًا صغيرًا جدًا. حمض الخليك ، أحد أضعف الأحماض "الأقوى" ، على سبيل المثال ، له قيمة كا تساوي 0.0000018. وبالتالي ، يحسب الكيميائيون pKa أو -log (Ka) لإنتاج أرقام أكثر ملاءمة. في حالة حمض الخليك ، pKa = -log (0.000018) = 4.8.
الخطوة 1
أوجد pKa للحمض الذي تريد حساب Ka الذي تريد حسابه. يمكن العثور على الجداول التي تحتوي على pKa على الإنترنت. على سبيل المثال ، يُظهر حمض البوريك B (OH) 3 pKa 9.23
الخطوة 2
قم بتغيير إشارة pKa من إيجابية إلى سلبية.
الخطوه 3
اكتشف Ka بحساب المضاد لقيمة pKa السالبة. في معظم الآلات الحاسبة ، يتم تمثيل الزر antilog بـ 10 ^ x ، أو 10 مرفوعًا إلى x ، حيث يمثل x رقمًا تم إدخاله في الآلة الحاسبة. متابعة مثال الخطوة 1 ، 10 ^ (- 9.23) = 0.000.000.000 923 ، أو ، في التدوين العلمي ، 9.23 × 10 ^ (- 10).