المحتوى
يمكن حساب تركيز المركب المذاب في المحلول باستخدام عدة طرق مختلفة. تشير المولارية إلى عدد مولات المركب في لتر من المحلول ويتم التعبير عنها في الأضراس (يُشار إليها باختصار "M"). المولارية = عدد المولات / حجم المحلول (باللترات). البادئة "ملي" تشير إلى "الألف" ، أي مقدار 0.001. لذلك ، 1 مول يساوي 1 مليمول مضروبًا في 1000. على سبيل المثال ، احسب تركيز 0.5 جرام من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) المذاب في 500 مل من الماء بالمللي مول.
الخطوة 1
احسب الكتلة الجزيئية للمركب ؛ يتم حساب هذه القيمة على أنها مجموع كتلة جميع الذرات في الجزيء. يتم إعطاء الأوزان الذرية للعناصر المقابلة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية (انظر قسم الموارد). في المثال ، M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 جم / مول.
الخطوة 2
احسب كمية المكون في المولات باستخدام الصيغة الكمية (بالمولات) = الكتلة (للمركب) / الوزن الجزيئي (للمركب). في المثال ، الكمية (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.5 جم / 40 جم / مول = 0.0125 مول.
الخطوه 3
قم بتحويل المولات إلى ملي مول باستخدام النسبة التالية: 1 مول يقابل 1 ملي مول × 1000. الكمية (بالمولات) تتوافق مع الكمية (بالمللي مول). يؤدي حل هذه النسبة إلى ظهور الصيغة التالية: الكمية (بالمللي مول) = الكمية (بالمولات) × 1000. في المثال ، الكمية (هيدروكسيد الصوديوم) = 1000 × 0.0125 مول = 12.5 ملي مول.
الخطوة 4
احسب التركيز بالملليمتر باستخدام الصيغة: المولارية (بالمليمتر) = الكمية (بالمليمتر) / حجم المحلول (باللترات). في المثال ، حجم المحلول 500 مل أو 0.5 لتر. ستكون مولارية هيدروكسيد الصوديوم: المولارية (هيدروكسيد الصوديوم) = 12.5 ملي مول / 0.5 لتر = 25 ملي مول.