كيفية حساب ميليمولار

المحتوى

• الاتجاهات
• ما تحتاجه

يمكن حساب تركيز المركب المذاب في محلول بعدة طرق مختلفة. يشير Molarity إلى عدد مولات المركب في لتر من المحلول ويتم التعبير عنها في الأضراس (يختصر باسم "M"). المولية = عدد الشامات / حجم المحلول (بالتر). تشير البادئة "mili" إلى "الألف" ، أي حجم 0.001. وبالتالي ، فإن 1 مول يساوي 1 مللي مضروب في 1000. على سبيل المثال ، احسب تركيز الميليمولار في 0.5 جرام من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) المذاب في 500 مل من الماء.

الاتجاهات

يتوافق أحد الخلد مع جزيئات 6.02 × 10 ^ 23 (Creatas / Creatas / Getty Images)

1. حساب الوزن الجزيئي للمجمع. يتم حساب هذه القيمة على أنها مجموع كتلة جميع الذرات في الجزيء. وترد الأوزان الذرية للعناصر المقابلة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية (انظر قسم الموارد). في المثال ، M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 جم / مول.

2. احسب كمية المكون في المولات باستخدام صيغة الكمية (في الشامات) = الكتلة (من المركب) / الكتلة الجزيئية (للمركب). في المثال ، الكمية (NaOH) = 0.5 جم / 40 جم / مول = 0.0125 مول.

3. تحويل الشامات إلى ملليمول باستخدام النسبة التالية: 1 مول يتوافق مع 1 ملليمول × 1000. الكمية (بالملز) تقابل الكمية (بالملليمات). يؤدي حل هذه النسبة إلى ظهور الصيغة: الكمية (بالملليمات) = الكمية (بالجزر) × 1000. في المثال ، الكمية (NaOH) = 1000 × 0.0125 مول = 12.5 مللي مول.

4. حساب التركيز في millimolar باستخدام الصيغة: Molarity (في millimolar) = الكمية (في ملليلتر) / حجم الحل (في لتر). في المثال ، حجم المحلول هو 500 مل أو 0.5 لتر. سوف تكون نسبة تركيز هيدروكسيد الصوديوم كالتالي: المولية (هيدروكسيد الصوديوم) = 12.5 ملليمول / 0.5 لتر = 25 ملليمولار.

   
   

ما تحتاجه

• آلة حاسبة
• الجدول الدوري للعناصر