المحتوى
الأسمولية مقياس لتركيز المذاب في محلول. إنه على وجه التحديد قياس عدد مولات الجسيمات المذابة في حجم معين من المحلول ، على غرار المولارية ، التي تقيس عدد مولات المذاب في حجم معين. يمكن حساب الأسمولية من المعامل التناضحي ، وهو عدد الجسيمات التي ينفصل فيها المذاب ومولارية المذاب.
الخطوات
الخطوة 1
صف الفرق بين الأسمولية والمولارية. يحدث هذا التمييز بسبب حقيقة أن بعض المواد المذابة تنفصل عند ذوبانها ، وهو أمر لا يحدث مع الآخرين. على سبيل المثال ، يتفكك ملح الطعام (NaCl) في أيونات مكوناته (Na + و Cl-) عند إذابته. من ناحية أخرى ، لا يتم تفكيك الجلوكوز إلى جزيئات أصغر عند إذابته.
الخطوة 2
حدد وحدات الأسمولية. يتم قياس الأسمولية بالأسمول المذابة لكل لتر من المحلول (الأسمول / لتر). يمكن وصف الأسمول بشكل غير رسمي على أنه عدد مولات المواد المذابة في المحلول.
الخطوه 3
صف المعامل التناضحي. هذه القيمة هي الاختلاف بين حل الاختبار والحل المثالي. الحساب الكامل للمعامل التناضحي معقد ، لكنه درجة تفكك المذاب ، في حالات بسيطة. يتفاوت المعامل التناضحي من 0 إلى 1 في هذه الحالات ، حيث يكون المعامل التناضحي 1 عندما يذوب المذاب تمامًا.
الخطوة 4
احسب الأسمولية للقيم المرصودة. يمكن إعطاء الأسمولية للحل كمجموع (yi) (ni) (Ci) ، حيث "yi" هو المعامل التناضحي للمذاب "i" ؛ "n" هو عدد الجسيمات التي ينفصل فيها "i" المذاب و "Ci" هو مولارية المذاب "i".
الخطوة الخامسة
قياس الأسمولية مباشرة باستخدام مقياس التناضح. تقيس هذه الأجهزة الأسمولية لجسيمات معينة ، مثل تلك التي تقلل ضغط البخار أو نقطة التجمد في المحلول.