كيفية حساب الرقم الهيدروجيني لمزيج من مادتين كيميائيتين

فيديو: حساب الرقم (الاس)الهيدروجيني 4 pH

المحتوى

خليط من الأحماض
الخطوة 1
الخطوة 2
الخطوه 3
الخطوة 4
الخطوة الخامسة
مزيج أساسي
الخطوة 1
الخطوة 2
الخطوه 3
الخطوة 4
الخطوة الخامسة
الخطوة 6

أنت تعرف كيفية حساب الأس الهيدروجيني لحمض في محلول أو قاعدة في محلول ، لكن حساب الرقم الهيدروجيني لحمضين أو قاعدتين يكون أكثر صعوبة قليلاً. باستخدام الصيغة الموضحة أدناه ، يمكنك تقدير الرقم الهيدروجيني لمزيج أحادي النوع بين مادتين كيميائيتين من هذا القبيل. تتجاهل هذه المعادلة التأين التلقائي للماء ، لأن قيمته لا تولد تغييرًا مهمًا في الرقم الهيدروجيني بأي حال من الأحوال.

خليط من الأحماض

الخطوة 1

انقر فوق الارتباط الموجود في مصادر تلك المقالة للحصول على جدول بثوابت التفكك (قيم pKa) للعديد من الأحماض الشائعة. لاحظ قيم pKa للحمضين اللذين تستخدمهما.

الخطوة 2

قم بتحويل قيم pKa إلى قيم Ka باستخدام المعادلة التالية: Ka = 10 ^ -pKa ، لذلك إذا كان pKa هو 5 ، Ka = 10 ^ -5.

الخطوه 3

لاحظ الصيغة التالية: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2] ، حيث [H +] هو تركيز أيونات الهيدروجين و A1 و A2 هي تركيزات الأحماض التي تستخدمها. تذكر أنه في الكيمياء ، تشير الأقواس مثل [] إلى التركيزات.

الخطوة 4

أدخل تركيزات الأحماض وقيمها من Ka ، ثم احسب [H +]. على سبيل المثال ، افترض أن الحمض 1 يحتوي على Ka 1 × 10 ^ -4 ، في حين أن الحمض 2 به Ka 3 × 10 ^ -4 ، وأن كلاهما موجود بتركيز 1 مول. ستبدو معادلتك على النحو التالي: [H +] ^ 2 = 1 × 10 ^ -5 [1] + 3 × 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 × 10 ^ -5 + 3 × 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3.1 × 10 ^ -4 [H +] = 0.018

الخطوة الخامسة

احسب لوغاريتم القيمة التي وجدتها للتو على الآلة الحاسبة ، ثم اجعل هذه القيمة سالبة. سجل تركيز [+ H] هو الرقم الهيدروجيني. على سبيل المثال: سجل 0.018 = -1.75 ، لذلك ، الرقم الهيدروجيني = 1.75.

مزيج أساسي

الخطوة 1

انقر فوق الارتباط الموجود في مصادر تلك المقالة للحصول على جدول لثوابت الفصل (قيم pKb) لعدة قواعد مشتركة. اكتب قيم pKb للقاعدتين اللتين تستخدمهما.

الخطوة 2

قم بتحويل قيم pKb إلى قيم Kb باستخدام المعادلة التالية: Kb = 10 ^ -pKb ، ثم إذا كان pKb هو 5 ، Kb = 10 ^ -5.

الخطوه 3

اكتب الصيغة التالية: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2] ، حيث [OH-] هي تركيز أيونات الهيدروكسيد و B1 و B2 هي تركيزات القواعد التي تستخدمها.

الخطوة 4

أدخل التركيزات الأساسية وقيم Kb الخاصة بها ، ثم احسب [OH-]. على سبيل المثال ، افترض أن القاعدة 1 بها 1 × 10 ^ -4 كيلو بايت ، بينما القاعدة 2 بها 3 × 10 ^ -4 كيلو بايت ، وكلاهما موجود بتركيز 1 مول. ستكون معادلتك: [OH -] ^ 2 = 1 × 10 ^ -5 [1] + 3 × 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 × 10 ^ -5 + 3 × 10 ^ -4 [أوه -] ^ 2 = 3.1 × 10 ^ -4 [أوه-] = 0.018