المحتوى
في الكيمياء ، غالبا ما يكون من الضروري إجراء تحليل للحلول. يتكون المحلول من محلول واحد على الأقل مذاب في مذيب. تمثل اللامائية كمية المذاب في المذيب. عندما يتغير ، فإنه يؤثر على نقطة الغليان والتصلب (المعروف أيضًا باسم نقطة الانصهار) من المحلول. يمكنك بسهولة تحديد هذه القيم لأي حل باستخدام معادلة بسيطة.
الاتجاهات
-
مراقبة molality (م) من الحل. ارتفاع اللزوجة يزيد نقطة الغليان ويقلل من نقطة التصلب.
-
استخدم جدولًا للبحث عن ثابت نقطة خفض نقطة التصلب (Kf) أو ارتفاع نقطة الغليان (Kb) للمذيب (انظر الموارد). كل مادة لها ثابت فريد يحدد مقدار الخلد الواحد من المذيب الذي سيقلل من نقطة الانصهار أو يزيد من درجة الغليان.
-
احسب التغير في درجة حرارة الغليان والصهر باستخدام إحدى الصيغ التالية: ΔTf = Kf * m أو ΔTb = Kb * m.
-
أضف القيمة التي تم الحصول عليها عن ΔTb إلى نقطة الغليان القياسية للمذيب (على سبيل المثال ، 100 درجة مئوية للمياه).
تحذير
- إذا كانت المادة مؤينة في محلول (مثل NaCl) ، فمن الضروري تضمين عامل Van't Hoff (i). هذا يساوي عدد الأيونات ، المدرجة في المعادلة على النحو التالي: ΔT = Kf * m * i.