المحتوى
الفرق بين الحمض القوي والضعيف هو أن الحمض القوي يتأين تمامًا في المحلول بينما يتأين الضعيف جزئيًا فقط. مقياس الأس الهيدروجيني يتوافق مباشرة مع كمية الهيدروجين المتأين في المحلول. بالنسبة للأحماض الضعيفة ، يعتمد الأس الهيدروجيني على تركيز المحلول. إذا كنت تعرف الأس الهيدروجيني ونوع الحمض ، يمكنك استنتاج تركيز التأين ونسبة التأين. هذا النوع من الحساب ضروري لتعلم العمل مع الأحماض والقواعد.
الخطوة 1
احسب تركيز أيونات الهيدروجين بالصيغة [H +] = 1 / (10 ^ pH) ، حيث [H +] هو تركيز أيونات الهيدروجين. تأتي هذه الصيغة من تعريف الأس الهيدروجيني: pH = - log [H +]. على سبيل المثال ، إذا كان الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض البنزويك 2.51 ، [H +] = 1 / (10 ^ 2.51) = 3.09 × 10 ^ -3 مول / لتر.
الخطوة 2
ابحث عن ثابت تفكك الحمض (Ka) في جدول الحمض الضعيف (انظر "الموارد"). من الجدول ، ثابت التفكك لحمض البنزويك هو Ka = 6.46 x 10 ^ -5.
الخطوه 3
احسب تركيز الحمض الأولي. حسب التعريف ، ثابت التفكك هو Ka = [H +] [A -] / [HA] ، حيث [HA] هو التركيز الأولي ، و [A-] هو تركيز الأنيونات الحمضية ، وهي أيونات سالبة الشحنة. في حالة التوازن ، تنخفض [HA] بمقدار يساوي [H +] ، و [H +] تساوي أيضًا [A-]. لذا ، يمكنك كتابة التعبير على النحو التالي Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). حل من أجل [HA] للحصول على الصيغة [HA] = [H +] ² / Ka + [H +]. على سبيل المثال: [HA] = (3.09 × 10 ^ -3) ² / (6.46 × 10 ^ -5) + (3.09 × 10 ^ -3) = 0.151 مول / لتر.
الخطوة 4
أوجد نسبة التأين بالصيغة I = 100[H +] / [HA]. على سبيل المثال ، أنا = 100(3.09 × 10 ^ -3) / 0.151 = 2.05 بالمائة.