المحتوى
في الجدول الدوري ، تسمى عناصر المجموعة "d" (بالإضافة إلى عناصر المجموعة "f") (على سبيل المثال Ti و Fe و Cr و Ni و Cu و Mo) معادن انتقالية ، لأنها تقع بين عناصر من كتل "s" و "p" ، وخصائصها تمثل الانتقال بين العناصر شديدة التفاعل من كتلة "s" ، والتي تشكل علاوة على ذلك مركبات أيونية ، وعناصر الكتلة "p" ، والتي هي أساسًا تساهمية.
من بين 104 عنصرًا معروفًا حتى الآن في الجدول الدوري ، هناك 56 عنصرًا عبارة عن عناصر انتقالية. بسبب تكويناتها الإلكترونية المتشابهة ، فهي متشابهة تمامًا في خصائصها الفيزيائية والكيميائية. ويرد أدناه وصف موجز لخصائصه.
الخصائص الأساسية
وهي في الواقع معادن شديدة الصلابة وقوية وذات نقاط انصهار وغليان عالية ؛ لذلك فهي موصلة جيدة للحرارة والكهرباء.
يمكنهم بسهولة تكوين سبائك مع بعضها البعض ، وكذلك مع مجموعات أخرى من المعادن.
كثير منهم لديهم حساسية كهربائية كافية للذوبان في الأحماض المعدنية ، في حين أن البعض منهم لا يتعرض للهجوم من قبل الأحماض البسيطة بسبب انخفاض إمكانات القطب.
مع استثناءات قليلة ، لديهم تكافؤ متغير أو حالات أكسدة.
لديهم القدرة على تكوين العديد من المجمعات.
كثافة
الأحجام الذرية للمعادن الانتقالية صغيرة نسبيًا. لذلك فإن كثافات هذه المعادن عالية.
تفاعل المعادن
تميل المعادن إلى التصرف على أنها نبيلة أو غير تفاعلية. ويفضل ذلك من خلال درجات حرارة التسامي العالية وطاقات التأين العالية وانخفاض درجة حرارة الفصل.
طاقات التأين
تكون طاقات التأين للمعادن الانتقالية وسيطة بين تلك الخاصة بالعناصر الكتلية "s" و "p". يشير هذا إلى أن عناصر الانتقال أقل حساسية للكهرباء ويمكن أن تشكل روابط تساهمية وأيونية ، اعتمادًا على الظروف. بشكل عام ، أدنى حالات التكافؤ هي أيونية ، والأعلى هي تساهمية. يتناقص اتجاه التأين كلما أصبحت الذرة أكبر.
اللون
تكون المعادن الانتقالية عديمة اللون بشكل عام ، بينما تكون المركبات الأيونية والتساهمية لهذه المعادن ملونة. يرتبط اللون بالقدرة على تعزيز الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر عن طريق امتصاص ضوء بطول موجة معين.
الخواص المغناطيسية
للمعادن الانتقالية ومركباتها خصائص مغناطيسية. العديد من مركبات هذه المعادن هي شبه مغناطيسية بسبب دوران الإلكترون غير المزدوج في الذرة.
الخصائص التحفيزية
العديد من المعادن الانتقالية ومركباتها لها خصائص تحفيزية. بعض الأمثلة المهمة هي: كبريتات الحديد وبيروكسيد الهيدروجين (تستخدم ككاشف فينتون لأكسدة الكحوليات إلى الألدهيدات) ؛ Fe / Mo (تصنيع الأمونيا من أكسيد النيتريك) وأكسيد الفاناديوم (أكسدة ثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت).