المحتوى
في الجدول الدوري ، تسمى عناصر المجموعة "d" (وكذلك عناصر المجموعة "f") (مثل Ti و Fe و Cr و Ni و Cu و Mo) بالمعادن الانتقالية ، لأنها تقع بين تمثل عناصر الكتل "s" و "p" ، وخصائصها الانتقال بين العناصر شديدة التفاعل للكتلة "s" ، والتي بالإضافة إلى ذلك تشكل المركبات الأيونية ، وعناصر الكتل "p" ، والتي تساهم بشكل أساسي.
من بين العناصر الـ 104 المعروفة حتى الآن في الجدول الدوري ، هناك 56 عنصرًا انتقاليًا. بسبب التكوينات الإلكترونية المماثلة لها ، فهي متشابهة إلى حد كبير في خواصها الفيزيائية والكيميائية. ويرد وصف موجز لممتلكاتهم أدناه.
الخصائص الأساسية
إنها ، في الممارسة ، معادن قوية وصلبة للغاية وذات درجة انصهار وغليان عالية ؛ وبالتالي ، فهي موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
يمكنهم تكوين روابط بسهولة فيما بينهم ، وكذلك مع مجموعات أخرى من المعادن.
كثير منهم حساس بدرجة كافية للذوبان في الأحماض المعدنية ، في حين أن البعض منهم لا يتعرض للهجوم بواسطة الأحماض البسيطة بسبب انخفاض القدرة على الإلكترود.
مع استثناءات قليلة ، فإنها تظهر التكافؤ أو حالات أكسدة مختلفة.
لديهم القدرة على تشكيل العديد من المجمعات.
كثافة
الكميات الذرية للمعادن الانتقالية صغيرة نسبيا. لذلك ، كثافات هذه المعادن مرتفعة.
تفاعل المعادن
المعادن لديها ميل إلى التصرف على أنها نبيلة أو غير تفاعلية. ويفضل هذا من خلال درجات حرارة عالية التسامي ، وطاقات التأين عالية وانخفاض حرارة الانفصال.
طاقات التأين
تكون طاقات التأين للمعادن الانتقالية متوسطة بين عناصر الكتل "s" و "p". يشير هذا إلى أن عناصر الانتقال أقل حساسية ، ويمكن أن تشكل روابط تساهمية وأيونية ، وفقًا للظروف. بشكل عام ، تكون حالات التكافؤ الأدنى أيونية ، بينما تكون حالات التكافؤ الأعلى تساهمية. ينخفض ميل التأين عندما تصبح الذرة أكبر.
اللون
تكون المعادن الانتقالية عديمة اللون بشكل عام ، في حين أن المركبات الأيونية والتساهمية لهذه المعادن تكون ملونة. يرتبط اللون بالقدرة على الترويج للإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر عن طريق امتصاص الضوء بطول موجة معين.
الخصائص المغناطيسية
المعادن الانتقالية ومركباتها لها خصائص مغناطيسية. العديد من مركبات هذه الفلزات مغناطيسية بسبب دوران الإلكترونات غير الزوجية في الذرة.
الخصائص الحفازة
العديد من الفلزات الانتقالية ومركباتها لها خصائص حفزية. بعض الأمثلة المهمة هي: كبريتات الحديد وبيروكسيد الهيدروجين (تستخدم كاشف فينتون لأكسدة الكحوليات للألدهيدات) ؛ Fe / Mo (تصنيع الأمونيا من أكسيد النيتريك) وأكسيد الفاناديوم (أكسدة ثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت).