المحتوى
يمكنك استخدام مليمول لكل لتر أو أجزاء في المليون لوصف تركيز المحاليل الكيميائية. يستخدم الكيميائيون عمومًا كلتا الوحدتين لتوفير معلومات عن كمية المنتج المذاب في كمية من المحلول.في حالة المليمول ، يُعطى التركيز من حيث الألف من مول المنتج لكل لتر من المحلول ، حيث يكون الخلد الواحد وحدة. يساوي 6.02 × 10 ^ 23 ذرة أو جزيء. بخلاف ذلك ، يصف جزء في المليون التركيز من حيث ملليغرام من المنتج لكل كيلوغرام من المحلول. يمكنك تحويل هذه الوحدات بحساب وزن مول من المادة الكيميائية.
الخطوة 1
اكتب صيغة المنتج المذاب في المحلول. على سبيل المثال ، إذا كان المنتج عبارة عن كلوريد المغنيسيوم ، يمكنك كتابة MgCl2 ، لتوضيح أن كل جزيء كلوريد المغنيسيوم يتكون من ذرة مغنيسيوم واحدة (Mg) واثنين من الكلور (Cl).
الخطوة 2
ابحث في الجدول الدوري عن الكتلة الذرية لكل عنصر من عناصر الصيغة. الكتلة الذرية للمغنيسيوم (Mg) هي 24.305 والكلور 35.453.
الخطوه 3
احسب الوزن الجزيئي بالجرامات لمنتجك بإضافة كل كتلة ذرية مضروبة في عدد ذرات العنصر في الصيغة. هذا هو وزن مول واحد من المنتج بالجرام. في حالة MgCl2 ، سيكون الوزن الجزيئي (1) (24.305) + (2) (35.453) مما ينتج عنه 95.211 جرام لكل مول.
الخطوة 4
اضرب تركيز المحلول ، بالمليمول لكل لتر ، بالوزن الجزيئي الذي وجدته. والنتيجة هي عدد مليغرامات المنتج لكل لتر من المحلول. إذا تم تخفيف المحلول بالماء ، وهو أمر شائع جدًا عند العمل بالقياسات في جزء في المليون ، فإن كثافة المحلول في درجة حرارة الغرفة ستكون قريبة جدًا من 1 جرام لكل مليلتر. هذا يعني أن القيمة التي حسبتها يمكن أيضًا اعتبارها مليجرامات من المنتج لكل كيلوغرام من المحلول ، وهو تعريف الأجزاء لكل مليون. لذا فإن هذا الحساب حوّل تركيز المحلول من مليمول لكل لتر إلى جزء في المليون.