المحتوى
يمكن للمختبر استخدام النسبة المئوية الكتلية من حيث الحجم والمولارية لتمثيل تركيز محلول كيميائي. كلاهما يصف قوة الحل ، وإن كان بطرق مختلفة. تمثل النسبة المئوية بالكتلة لكل حجم جرامات المادة الكيميائية لكل 100 مل من المحلول ، بينما توفر المولارية عدد مولات المركب الكيميائي لكل لتر من المحلول. المول هو وحدة تمثل عددًا محددًا من الذرات أو الجزيئات: 6.02 × 10 ^ 23. من الممكن تحويل النسبة المئوية إلى مولارية إذا كان الوزن الجزيئي بالجرام من المادة الكيميائية معروفًا.
الخطوة 1
اكتب الصيغة الكيميائية للمادة في المحلول. ستحدد هذه الصيغة عناصر المركب وعدد ذرات كل عنصر موجود في جزيء تلك المادة. إذا كان محلول ملحي ، على سبيل المثال ، يمكن كتابة الصيغة الكيميائية لكلوريد الصوديوم ، NaCl.
الخطوة 2
ابحث عن الكتلة الذرية لكل عنصر في الصيغة الكيميائية. من الممكن إيجاد هذه الكتل في جدول دوري للعناصر. في المثال ، الكتلة الذرية للصوديوم (Na) هي 22.99 والكلور (Cl) هي 35.45.
الخطوه 3
اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذرات هذا العنصر لكل جزيء من المركب. اجمع كل حاصل ضرب هذه المضاعفات. ستكون القيمة التي تم الحصول عليها هي الكتلة الجزيئية بالجرام من المادة الكيميائية ، بوحدات الجرام لكل مول. بالنسبة لكلوريد الصوديوم ، توجد ذرة صوديوم واحدة فقط وذرة كلور واحدة لكل جزيء. وبالتالي ، سيكون الحساب:
(1) * (22.99) + (1) * (35.45) = 58.44 جرام لكل مول.
الخطوة 4
اضرب قيمة تركيز النسبة المئوية في عشرة. نظرًا لأن النسبة المئوية للكتلة من حيث الحجم هي جرام من المادة الكيميائية لكل 100 مل من المحلول ، فإن هذا الحساب سيوفر جرامات المركب الكيميائي في كل لتر من المحلول ، حيث يوجد 1000 مل في لتر واحد. إذا كان محلول كلوريد الصوديوم هو 12٪ ، فستحتاج إلى مضاعفة هذه القيمة في عشرة لتحديد أن هناك 120 جم / لتر من كلوريد الصوديوم.
الخطوة الخامسة
اقسم قيمة الجرام المحسوبة على الوزن الجزيئي بالجرام من المادة الكيميائية. سيوفر هذا الحساب عدد مولات المركب الكيميائي لكل لتر من المحلول ، وهو تعريف المولارية ؛ في هذه المرحلة ، تم تحويل تركيز النسبة المئوية الأصلية إلى مولارية. بالنسبة لمحلول NaCl في المثال ، ينتج عن قسمة 120 جم على 58.44 جم / مول مولارية قدرها 2.05.