المحتوى
تلعب المواد الفعالة تناضحيًا دورًا مهمًا في الطبيعة ، بالإضافة إلى دورها الأساسي في علم الأحياء. تستفيد العديد من الأنظمة البيولوجية من النشاط الأسموزي لتوزيع العناصر الغذائية وتخزين الطاقة. لتحديد هذه المواد ، من الضروري فهم خصائص الحلول.
الخطوة 1
افهم معنى الأسمولية. تعتمد الأسمولية للمحلول على كميات المذاب (العنصر المذاب) بالنسبة للمذيب (السائل الذي يذوب فيه المذاب). عادة ما يتم تحديد كمية المذاب في الشامات. المول هو قيمة تعتمد على وزن كمية معينة من المادة. عدد مولات المذاب مقسومًا على حجم (عادةً باللتر) للمذيب هو المولارية.
الخطوة 2
حدد الأسمولية النسبية لحل آخر. على سبيل المثال ، الماء المقطر النقي ، بحكم تعريفه ، ليس له الأسمولية. من ناحية أخرى ، هناك حلان مختلفان ، لهما نفس المولارية ، لن يكون لهما أي جهد تناضحي بينهما. المحلول النشط تناضحيًا فيما يتعلق بمحلول آخر سينقل المذاب أو المذيب حتى يكون للمادتين نفس الأسمولية.
الخطوه 3
ضع الحلول معًا. تكون المادة الفعالة تناضحيًا نشطة فقط إذا كان من الممكن تبادل المذاب أو المذيب بين المحلين. في بعض الأحيان ، سيكون هناك حاجز يمنع هذا الحدوث ؛ تسمى هذه الحواجز غير منفذة.
الخطوة 4
افهم القوة التناضحية. يمكن أن يكون للنشاط الأسموزي عدة قوى دافعة مختلفة. الشكل الأساسي هو الذي يسعى إلى تسوية تركيز المذاب بين مذيبين. في حالات أخرى ، لا يتم تحفيز المادة الفعالة تناضحيًا بدرجة كبيرة عن طريق تركيز المواد المذابة الفردية ، ولكن عن طريق شحناتها. عندما تكون هناك مواد مذابة بشحنات متعددة ، يمكن أن يتسبب النشاط التناضحي في إيجاد حلول لمحاولة تقليل صافي الشحنة التي يحتوي عليها كل حل.
الخطوة الخامسة
استخدم الانتروبيا. التناضح هو النتيجة الطبيعية لعملية الانتروبيا ، وهو قانون فيزيائي يشير إلى أن جميع الحالات الطبيعية تسعى إلى الدخول في اضطراب. في حالة الحلول ، هذا يعني أن جزيئات المذاب ستحاول الانتشار بشكل متساوٍ قدر الإمكان بين المحاليل المركبة.