المحتوى
يمكن أن يساعدك اكتشاف ما إذا كان المركب عبارة عن إلكتروليت قوي في التمييز بين الأنواع المختلفة من الروابط الكيميائية التي تتكون منها المركبات والجزيئات. الإلكتروليت القوي هو مركب ينفصل تمامًا إلى الكاتيونات الموجبة والأنيونات السالبة في المحلول. توصل الكهرباء بشكل جيد في حل. يمكن أن يكون المركب إلكتروليتًا قويًا أو ضعيفًا. من المهم أن تكون قادرًا على التمييز بين الاثنين ، لأن لكل منهما خصائص مختلفة.
الخطوة 1
حدد ما إذا كان المركب أيونيًا أم تساهميًا. تتكون المركبات الأيونية عادة من معادن وغير فلزية. توجد المعادن ، باستثناء الهيدروجين ، على يسار الجدول الدوري ، بينما توجد المعادن على اليمين. مثال على مركب أيوني هو KCl ، المعروف أيضًا باسم كلوريد البوتاسيوم. تتكون المركبات التساهمية بشكل نموذجي من المعادن. أحد الأمثلة على ذلك هو C2H6 ، المعروف أيضًا باسم الإيثان. إذا كان المركب تساهميًا ، فمن المحتمل ألا يكون إلكتروليتًا قويًا. من المرجح أن تكون المركبات الأيونية عبارة عن إلكتروليتات قوية.
الخطوة 2
حلل ما إذا كان المركب حمضًا قويًا ، حيث إنها أيضًا إلكتروليتات قوية. المركبات التي تتكون من عناصر المجموعة 17 من الجدول ، مثل HCl و HBr و HI هي أحماض قوية. الأنواع القوية الأخرى هي H2SO4 و HNO3 و HClO3 و HClO4.
الخطوه 3
افحص ما إذا كان المركب قاعدة قوية ، لأنها أيضًا شوارد قوية. المركبات التي تتشكل مع أيون الهيدروكسيد ، OH- ، هي قواعد قوية. بعض الأمثلة على هذه المركبات هي LiOH و NaOH و KOH و Ca (OH) 2 و Ba (OH) 2.
الخطوة 4
تأكد من أن المركب يتكون من مزيج من عنصر المجموعة 1 أو 2 مع عنصر المجموعة 17. هذه المركبات عادة عبارة عن أملاح أيونية ، وهي أيضًا إلكتروليتات قوية. بعض الأمثلة هي NaCl و KCl.
الخطوة الخامسة
قم بتزيين أقوى الإلكتروليتات المكونة من الزنك والنحاس. مركبان من الإلكتروليتات القوية هما المركب الأيوني ZnSO4 و CuSO4. إذا كان المركب أيًا من هؤلاء ، فهو بالتأكيد إلكتروليت قوي.