المحتوى
في الرابطة الأيونية بين الذرات ، تأخذ ذرة إلكترونًا من الأخرى وتصبح سالبة ، بينما يصبح شريكها موجبًا. ثم يتم ضم الذرتين بواسطة شحنتيهما المعاكستين. على عكس الرابطة التساهمية ، تشترك ذرتان في زوج من الإلكترونات. ومع ذلك ، إذا كان للذرة جاذبية أكبر للإلكترونات - وهي خاصية تُعرف باسم الكهربية الكهربية - فإنها ستصبح ، جزئيًا ، سالبة ويقال أن الرابطة جزء أيوني.
الخطوة 1
ابحث عن قيم الكهرسلبية للعناصر التي لها ذرتان متجاورتان تقسمان الرابطة. يمكنك عادةً العثور على قيم الكهربية في الجدول الدوري أو الرسوم البيانية الموجودة في كتب الكيمياء والكتب المرجعية.على سبيل المثال ، إذا اخترت مركب حمض الهيدروبروميك (HBr) ، فأنت بحاجة إلى التحقق من قيمة الكهربية الكهربية للهيدروجين (H هي 2.1) والبروم (Br هو 2.8).
الخطوة 2
اطرح أقل قيمة كهرسلبية من أعلى قيمة لإيجاد الفرق بين الاثنين. في حالة HBr ، يكون الفرق 2.8 - 2.1 = 0.7.
الخطوه 3
احسب الطابع الأيوني للرابطة بين الذرتين وفقًا للصيغة التالية: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)] ، حيث "X" هو الفرق في الكهربية الذي وجدته للتو. المصطلح "e" في هذه المعادلة هو ثابت رياضي يعرف برقم أويلر ومعظم الآلات الحاسبة العلمية تتضمن هذه الوظيفة. في مثال HBr ، يكون الحساب كما يلي: 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12
الخطوة 4
اضرب القيمة التي حسبتها في 100 لتحصل على النسبة المئوية للطابع الأيوني للسند. في هذه الحالة ، بين ذرتي HBr هو 100 × 0.12 = 12٪.