كيفية تحديد pKa من مخطط معايرة

مؤلف: John Webb
تاريخ الخلق: 9 أغسطس 2021
تاريخ التحديث: 17 شهر نوفمبر 2024
Anonim
كيف نحسب PH , POH, [H3O], [OH], ka, kb, Pka, Pkb
فيديو: كيف نحسب PH , POH, [H3O], [OH], ka, kb, Pka, Pkb

المحتوى

المعايرة بالتحليل الحجمي هي إجراء يحدد تركيز السائل ، عادة حمض أو قاعدة. أثناء المعايرة ، تتم إضافة مادة ذات تركيز معروف إلى مادة لا يُعرف تركيزها ، حتى تتساوى أعداد جزيئات التفاعل. نظرًا لأن الأس الهيدروجيني يتغير أثناء معايرة الحمض القاعدي ، فمن الممكن رسم تباين الأس الهيدروجيني فيما يتعلق بالكمية "المعروفة" المضافة. من هذا الرسم البياني ، من الممكن حساب Ka ، وهو ثابت التفكك للحمض. PKa هو اللوغاريتم السالب لـ Ka وهو طريقة أكثر ملاءمة للتعبير عن هذا الثابت ، لأن Ka عادة ما تكون صغيرة جدًا.

الخطوة 1

ارسم بيانات المعايرة بالتحليل الحجمي على مخطط ، إما على الورق أو في Excel. يجب أن يكون الأس الهيدروجيني هو المحور y ويجب أن يكون المعاير (كاشف التركيز المعروف) على المحور x. إذا تم عمل الرسم البياني يدويًا ، فحاول أن تكون دقيقًا قدر الإمكان. قم بتوصيل النقاط للحصول على منحنى S بدلاً من إنشاء خطوط أكثر ملاءمة.


الخطوة 2

أوجد نقطة التكافؤ ، وهي الرقم الهيدروجيني الذي يكون عنده عدد جزيئات تفاعل الحمض والقاعدة متماثلًا تمامًا. ربما تم استخدام مؤشر ملون أثناء المعايرة وقد تم الحصول على هذه المعلومات بالفعل. نقطة التكافؤ هي أيضًا أشد نقطة على منحنى المعايرة.

الخطوه 3

حدد pKa كقيمة pH تعادل نصف نقطة التكافؤ. من الممكن تبرير هذه القيمة لأنه في منتصف هذه النقطة ، تكون تركيزات المواد البروتونية وغير المعروفة ، غير المعروفة ، مكافئة لبعضها البعض. سيكون تعبير التوازن للتركيز المجهول كا = [غير معروف -]. [H3O ++] / [غير معروف H] وبما أن تركيز H غير المعروف يساوي [غير معروف] ، يمكن إعادة كتابة هذه المعادلة كـ Ka = [ H3O +]. خذ اللوغاريتم من كلا الطرفين ، واضربهم في -1 وتصبح المعادلة pKa = pH.