كيفية تحديد كمية الكواشف والمنتجات في التفاعل الكيميائي

المحتوى

• الاتجاهات
• نصائح
• ما تحتاجه

تتفاعل المواد الكيميائية دائمًا مع بعضها البعض بنسبة معينة ، استنادًا إلى كمية الجزيئات أو الذرات. يستخدم الكيميائيون معادلات التفاعل للتعبير عن هذه من حيث الشامات ؛ الخلد هو مقدار يعرف بأنه 6.02 × 10 ^ 23 جسيمات. عندما يتم خلط المواد بالكمية الدقيقة من الشامات الموجودة في معادلات التفاعل الخاصة بها ، تُعرف هذه النسبة بنسبة متكافئة وتكون فعالة للغاية ، وتتفاعل جميع المركبات تمامًا. من الممكن حساب كميات المواد التي ستتفاعل والمنتجات المتكونة من معادلة التفاعل والكتلة الجزيئية الكيميائية.

الاتجاهات

يعد خلط الكواشف بكميات مناسبة أمرًا ضروريًا للكيميائي الجيد. (كوكب المشتري / BananaStock / Getty Images)

1. اكتب المعادلة العامة للتفاعلات الكيميائية التي تفكر فيها. يتم الحصول على هذا عن طريق كتابة جميع الكواشف على الجانب الأيسر من المعادلة ، سهم إلى اليمين ، والمنتجات. على سبيل المثال ، فإن تفاعل احتراق الميثان مع الأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء لديه المعادلة: CH4 + O2 -> CO2 + H2O.

2. الموازنة بين المعادلة عن طريق إضافة المعاملات العددية أمام كل صيغة كيميائية وذلك للحصول على عدد متساو من الذرات لكل عنصر على جانبي السهم. في المثال ، يوجد كربون وأربعة هيدروجين وأكسجين ثنائي الجانب وكربون واحد وثلاثة أكسجين وأربعة هيدروجين على اليمين ، وبالتالي فإن المعادلة غير متوازنة. يجب إعادة كتابته كـ CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O إلى نسبة مناسبة.

3. قم بتعيين كمية كاشف واحد على الأقل تريد استخدامه في التفاعل. هذا ضروري للحصول على مقياس التفاعل والحصول على نقطة انطلاق لحسابات الكمية. في حالة تفاعل الميثان ، قد تقرر حرق 50 غرام من الكاشف.

   
   

4. اقسم وزن الكاشف الذي اختاره الوزن الجزيئي للمادة في جم / مول. هذا سوف يعطي كمية من الشامات الكاشف. من الممكن الحصول على الوزن الجزيئي للمادة من خلال ورقة بيانات الشركة المصنعة أو أي مرجع قياسي آخر ، مثل الجدول الدوري. يبلغ الوزن الجزيئي للميثان 16.04 جم / مول ، وبالتالي فإن حساب المثال سيكون 50 / 16.04 = 3.12 مل من الميثان.

5. احسب ، لكل كواشف ومنتجات أخرى ، المعامل العددي المقابل لكل منها بالنسبة لنسبة التفاعل المتوازن. في المثال ، ستكون هذه النسبة للأكسجين 2/1 بالنسبة لثاني أكسيد الكربون ، 1/1 وللملح 2/1.

6. اضرب النسبة الموجودة لكل مادة من خلال عدد مولات الكواشف المحسوبة. يمنحك هذا الحساب شامات كل مادة من المواد التي ستشارك في التفاعل. على سبيل المثال: 2 × 3.12 = 6.24 مل من الأكسجين ، 3.12 مل من ثاني أكسيد الكربون و 6.24 مل من الماء.

7. اضرب شامات كل كاشف ومنتج بالوزن الجزيئي المقابل. يمنحك هذا الحساب كمية ، في غرام ، من كل كاشف والكيميائية لاستخدامها في التفاعل. ليس من الضروري إجراء هذا الحساب للكاشف المحسوب في البداية ، حيث أن كتلته معروفة بالفعل. على سبيل المثال: كمية المياه المنتجة في مثال التفاعل ستكون 6.24 مل × 18 جم / مول = 112 جم.

   
   

نصائح

• المحفزات هي استثناءات لهذه القاعدة. المحفز هو مركب يعمل على تسريع التفاعل دون استهلاك نفسه ، أي دون التفاعل مع مواد أخرى.

ما تحتاجه

• آلة حاسبة
• الكتل الجزيئية الكيميائية