المحتوى
Mole هي وحدة القياس المستخدمة في الكيمياء لتحديد المقدار الدقيق لمركب معين موجود في المعادلة. يتم تحديد القيمة المولية للمركب بتقسيم الكتلة على وزنها الذري. في المعادلة الكيميائية ، من الممكن أن يكون لديك أقل من واحد أو واحد أو أكثر من مول واحد من المادة. عندما تكون مادتان من معادلة واحدة ، تُعرف نسبة الشامات لكل مركب على أنها نسبة المولي. تتفاعل الفضة والنحاس مع بعضهما البعض ، حيث يمكن استبدالهما بشكل متبادل في مركبات لها نفس الشحنة الأيونية.
الاتجاهات
-
أضف العناصر التي تشارك في التفاعل الكيميائي على الجانب الأيسر من المعادلة. هذه هي المعروفة باسم الكواشف. ضع السهم المواجه لليمين (->) ، ثم ضع منتجات التفاعل على الجانب الأيمن من المعادلة. يُعرف هذا باسم "هيكل عظمي للمعادلة" لأنه غير متوازن بعد. يجب أن تكون كل من الفضة (Ag) والنحاس (Cu) في المعادلة. انظر المثال التالي ، والذي يتضمن الفضة والنحاس والنترات: Cu + AgNO3 -> Ag + Cu (NO3) 2
-
أضف المعامَلات الموجودة أمام كل جزيء لموازنة عدد العناصر في كل جانب من المعادلة. على سبيل المثال ، إذا كان هناك خمس ذرات أكسجين على الجانب الأيسر من المعادلة ، يجب أن يكون هناك بالضبط 5 ذرات أكسجين على الجانب الأيمن من المعادلة. اضرب طرفي المضاعف المشترك لجعل كل المعاملات معاملات صحيحة ، وقسم جميع المعاملات على مضاعف أقل شيوعًا للوصول إلى أصغر أعداد صحيحة ممكنة في جميع الحالات. في المثال المستخدم في الخطوة 2 ، ستكون المعادلة المتوازنة: Cu + 2AgNO3 -> 2AG + Cu (NO3) 2
-
أظهر المعامل على مقدمة العناصر الفضية (Ag) والنحاس (Cu). ضع معامل الفضة على معامل النحاس لتحديد نسبة المولي. في المثال ، المعامل المولي للفضة هو 2 ، والمعامل المولي للنحاس هو 1. النسبة 2/1 أو 2: 1.
ما تحتاجه
- ورقة
- قلم رصاص
- آلة حاسبة