المحتوى
يتكون العنصر من ذرة بها بروتونات ونيوترونات وإلكترونات حول النواة. تتكون المادة الكيميائية من عنصر واحد أو أكثر من العناصر المختلفة المرتبطة ببعضها البعض. العناصر والمواد تختلف فيما بينها ، مثل البساطة والتعقيد والرموز والصيغ.
البساطة مقابل التعقيد
الفرق الرئيسي بين العنصر والمادة هو أن العنصر يتكون من ذرة واحدة. لا يمكن كسر العنصر ، لأنه موجود بالفعل في أبسط شكل ممكن. هناك 118 عنصرًا كيميائيًا معروفًا ، لكل منها رقم ذري وعدد من الكتل المحددة. من ناحية أخرى ، يمكن أن تتحد عدة عناصر مكونة مواد كيميائية معقدة. على سبيل المثال ، يمكن أن تشكل عناصر الصوديوم والكربون والأكسجين والهيدروجين مادة معقدة تسمى كربونات الصوديوم (تُعرف أيضًا باسم كربونات الصوديوم فوق أكسيد الهيدروجين). بيركربونات الصوديوم هو في الواقع مزيج من كربونات الصوديوم (Na2CO3) وبيروكسيد الهيدروجين (3H2O2).
الرموز والصيغ
تختلف العناصر أيضًا عن المواد في طريقة تمثيلها بالرموز. على سبيل المثال ، يتم تحديد عنصر الأكسجين بالحرف "O" ، ويتم تمثيل عنصر النيتروجين بالحرف "N" والبوتاسيوم بالحرف "K". ومع ذلك ، نظرًا لأن المواد الكيميائية عبارة عن مزيج من عنصرين أو أكثر ، يتم استخدام صيغة محددة لتمثيل جميع المركبات الكيميائية في الجزيء. على سبيل المثال ، يتم تمثيل مادة كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) بالصيغة NaCl. حمض اليوريك مادة أكثر تعقيدًا ، وصيغته هي C5H4N4O3.
عامل التميز
تتميز العناصر بعددها الذري. على سبيل المثال ، الهيدروجين له رقم ذري 1 ، للصوديوم رقم ذري 11 ، ألومنيوم ، 13 ، فضة ، 47. من ناحية أخرى ، تتميز المواد بروابطها الكيميائية. على سبيل المثال ، يعتمد ملح الطعام على الرابطة الأيونية. الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تتكون عندما تنقل ذرة واحدًا أو أكثر من إلكتروناتها إلى ذرة أخرى.
مثال على الترابط الأيوني
يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ، بينما يحتوي الكلور على سبعة إلكترونات في هذه الغلاف. بهذه الطريقة ، لا يكون أي من هذه العناصر مستقرًا حقًا. ثم يتخلى الصوديوم عن إلكترونته الخارجية إلى الكلور ، ليصبح أيونًا موجبًا. يتلقى الكلور إلكترونًا ويصبح أيونًا سالبًا. تنجذب الشحنات الموجبة والسالبة إلى بعضها البعض وتترابط معًا بواسطة الطبيعة الكهروستاتيكية للعنصرين. بمجرد تكوين الرابطة ، يبدأ كل عنصر في الحصول على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، ليصبح أكثر استقرارًا.