المحتوى
يستخدم الكيميائيون عدة وحدات مختلفة لوصف تركيزات المواد في خليط أو محلول. الأجزاء في المليون أو جزء في المليون ، الضغط الجزئي ، المولية ، المولية ونسبة الكتلة / الحجم هي أشكال مختلفة تصف التركيزات. الشكلان الأكثر شيوعًا في الكيمياء هما molarity و molality ، اللذين يستخدمان عند الحديث عن الحلول.
تعريف
الخلد هو وحدة أساسية في الكيمياء. أنه يحتوي على 6022 × 10 ^ 23 جزيئات ، ذرات ، أيونات أو جزيئات. المولية هي عدد مولات المادة المذابة في حجم واحد من المحلول بالتر ، في حين أن المولية هي عدد مولات المادة المذابة بواسطة كتلة المذيب بالكيلوغرام. كلاهما يقيسان كمية المذاب في الشامات ، لكن المولية تقيس كمية المحلول من حيث حجمها ، في حين تحدد المولية مقدار المذيب من حيث كتلته.
الحل مقابل المذيبات
هناك فرق مهم بين المولية والدمائية ينطوي على طريقة قياس الحل. تقيس المولية كيلوغرامات من المذيبات بينما تحدد المولية لتر من المحلول. وفقًا لذلك ، تختلف طريقة تحضير المحلول اعتمادًا على مقياس التركيز المطلوب ، سواء كان ذلك من حيث المولية أو المولية. إذا تم استخدام المولية ، فأضف المذاب في مذيب قليل ثم أضف مذيبًا إلى أن تصل القيمة الإجمالية للمحل إلى الحجم المرغوب. إذا تم استخدام المهاد ، بغض النظر عن كمية المذيبات المطلوبة ، فقم بوزن وإضافة كمية مناسبة من المذاب.
الاستخدامات
غالبًا ما يتم استخدام المولي أكثر من المولي. في معظم حالات الكيمياء والكيمياء الحيوية ، هو ببساطة وحدة قياس أكثر ملاءمة. ومع ذلك ، فإن molality ميزة واحدة مهمة: أنها مستقلة تماما عن الضغط ودرجة الحرارة. عندما تتغير درجة حرارة المحلول ، تتغير كثافته أيضًا وبالتالي حجمه. عادةً ما يكون هذا التأثير غير مهم في معظم التجارب ، ولكنه قد يكون في بعض الحالات - خاصة في التجارب التي تنطوي على تقليل نقطة التجمد أو ارتفاع نقطة الغليان. في هذه الحالات ، يستخدم الكيميائيون molality بدلاً من المولية.
أوجه التشابه
في كثير من الحالات ، سيؤدي حساب المولية والشعور بالحل نفسه إلى رقمين مختلفين. ومع ذلك ، في بعض الحالات ، قد يكون التشابه والبشاعة متشابهان للغاية. إذا كان المذيب عبارة عن ماء وكان المحلول مخففًا للغاية (أي القليل من المذيب موجود) ، فإن كثافة المحلول تكون قريبة من كثافة الماء النقي (1 غرام لكل سنتيمتر مكعب في درجة حرارة الغرفة). في هذه الحالة ، سوف تكون شبيهه المولي. ومع ذلك ، كلما زاد تركيز المذاب ، ستزداد كثافة المحلول المائي أيضًا ، وهذا لن يكون صحيحًا بعد الآن.