المحتوى
يوجد تشابه بين الفوسفات والكبريتات لأنها أملاح تتشكل من الأحماض الموجودة في الطبيعة على شكل معادن. ومع ذلك ، فإن هياكلها الجزيئية مختلفة وتتكون من أحماض مختلفة ، والتي تشكل معادن مختلفة ولها استخدامات مختلفة.
التركيب الجزيئي
يحتوي هيكل الكبريتات على معدن أو جذري بالإضافة إلى SO4 ، أي ذرة كبريت وأربعة أكسجين. يحتوي الفوسفات على معدن أو جذري بالإضافة إلى PO4 وذرة فوسفور وأربعة أكسجين.
الأحماض
بينما تتكون أملاح الفوسفات من حامض الفوسفوريك (H3PO4) ، تتكون الكبريتات من حامض الكبريتيك (H2SO4). تشكل الأحماض الأملاح عندما يتم استبدال ذرات الهيدروجين بذرات معدنية أو جذور. نظرًا لأنه يحتوي على ثلاثة هيدروجين حمضية في الجزيء ، فإنه يعتبر حمض تريباسيك. عندما يتم استبدال هيدروجين واحد فقط ، يتم تكوين ملح أحادي الفوسفات. إذا كان هناك نوعان من الهيدروجين ، فإن الملح يكون ثنائي الفوسفات ومع استبدال الهيدروجين الثلاثة ، يكون الملح الناتج هو ثلاثي فوسفات. من ناحية أخرى ، يحتوي كل جزيء حمض الكبريتيك على اثنين فقط من الهيدروجين الحمضي. عندما يتم استبدال الاثنين ، تتشكل كبريتات. إذا تم استبدال واحد فقط ، تتشكل كبريتات الحمض ، المعروفة أيضًا باسم كبريتات الهيدروجين أو ثنائي كبريتات.
المعادن
تصنف العديد من المعادن على أنها كبريتات. ومن أكثرها شيوعًا الجبس (كبريتات الكالسيوم المائي) والباريت (كبريتات الباريوم) والأنهيدريت (كبريتات الكالسيوم). تتميز معادن الكبريتات بمظهر زجاجي وكثافة متوسطة إلى عالية ومتوسطة الصلابة. بعضها قابل للذوبان في الماء ومعظمها من الفلوريسنت. أكثر أنواع الفوسفات شيوعًا الموجودة في الطبيعة هي من مجموعة الأباتيت: كلورو أباتيت وفلورو أباتيت وهيدروكسيلاباتيت. بشكل غير رسمي ، يتم تعميمها على أنها فوسفات الكالسيوم ، والتي توجد أحيانًا في شكل معادن ، ولكنها تشكل أيضًا عظام وأسنان كائنات حية مختلفة.
الاستخدامات
تستخدم الكبريتات المختلفة كمبيدات الطحالب والأصباغ. على سبيل المثال ، كبريتات لوريل الصوديوم عبارة عن مزيل للدهون يستخدم في المنظفات والشامبو ومعجون الأسنان. تستخدم الفوسفات المختلفة في الصابون والمنظفات والزجاج والأسمدة والخمائر والملينات. يمكن أن يشير مصطلح "الفوسفات" أحيانًا أيضًا إلى مشروب غير كحولي مصنوع من المياه الغازية وشراب منكه وقليل من حمض الفوسفوريك.