المحتوى
في درجة حرارة الغرفة ، كلوريد الهيدروجين النقي هو غاز ، يذوب بسهولة في الماء ، وبمجرد ذوبانه يسمى حمض الهيدروكلوريك. يحتوي هذا المحلول المتآكل على العديد من الخصائص التي يمكن من خلالها تحديدها. يجب دائمًا التعامل مع حمض الهيدروكلوريك بحذر لأنه يمكن أن يحرق الجلد والعينين أو يلحق به أضرارًا جسيمة.
مظهر
حمض الهيدروكلوريك عديم اللون ويختلف قليلاً عن الماء. على عكس الماء ، فإن حمض الهيدروكلوريك المركز له رائحة نفاذة وغير سارة للغاية ؛ يستطيع أنفك بسهولة اكتشاف تراكيز تزيد عن 7 ملليغرام لكل متر مكعب. يؤدي الاحتفاظ بشريط ضيق من ورق عباد الشمس على سطح أنبوب من حمض الهيدروكلوريك المركز إلى تغيير لونه لأنه يمتص الغازات. المحاليل المخففة أكثر من حمض الهيدروكلوريك تنبعث منها غازات أقل ، لكنها لا تزال خطيرة.
كثافة
حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء للغاية ، وتعتمد كثافة الحمض على تركيز كلوريد الهيدروجين في المحلول. يحتوي حمض الهيدروكلوريك المركز التجاري على حوالي 39 في المائة من حمض الهيدروكلوريك ، أي أقل قليلاً من حد التشبع البالغ 43 في المائة ، وكثافته تبلغ 1.20 ضعف كثافة الماء ؛ كثافة الماء في درجة حرارة الغرفة هي 1 غرام لكل ملليلتر بالمقارنة. المحلول الحمضي غير قابل للاشتعال ولن يحترق.
نقطة انصهار وغيرها من الخصائص
يحتوي حمض الهيدروكلوريك على درجة غليان أعلى من الماء النقي ما لم يتركز بشكل كبير ، وفي هذه الحالة تكون نقطة الغليان أقل من نقطة الماء النقي. نقطة التجمد أقل أيضًا من الماء النقي ؛ 20.69 في المئة حمض الهيدروكلوريك ، على سبيل المثال ، لديه نقطة انصهار -62.22 درجة فهرنهايت. كما ألمح في الصيغة الكيميائية ، حمض الهيدروكلوريك ، يحتوي كل جزيء من كلوريد الهيدروجين على ذرة هيدروجين واحدة وذرة الكلورين ، والكتلة الجزيئية 36.46 جرام لكل مول.
حموضة
حمض الهيدروكلوريك هو أحد ما يسمى "الأحماض القوية" ، مما يعني أن جميع جزيئات كلوريد الهيدروجين تقريبًا تطلق أيون الهيدروجين في الماء. منتجات هذا التفاعل هي H3O + (أيون الهيدرونيوم) و Cl- (أيون الكلوريد). يقيس الرقم الهيدروجيني تركيز عدد أيونات الهيدرونيوم الموجودة في محلول ، بحيث يختلف الرقم الهيدروجيني تبعا لتركيز كلوريد الهيدروجين. قد يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع العوامل المؤكسدة لإنتاج غاز الكلور ، والذي يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم لتوفير كلوريد الصوديوم والماء.