المحتوى
عندما يتم دمج ذرتين في مركب ، يكون هناك رابط بينهما. يمكن أن تكون هذه الرابطة بين ذرتين من نفس العنصر أو عنصرين مختلفين. تحدث الروابط التساهمية عندما تشترك الذرات في أزواج من الإلكترونات ، بينما تشترك الروابط الأيونية في إلكترون واحد فقط. تتطلب الروابط التساهمية طاقة أكبر لتتحلل من الروابط الأيونية ، مما يعني أن الروابط الأيونية تميل إلى أن تكون أكثر قابلية للذوبان ، كما يتضح من الطريقة التي يذوب بها ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) بسهولة في الماء.
الخطوة 1
راقب هيكل المجمع. لا تحتوي المواد الرابطة الأيونية على شكل محدد ، في حين أن الروابط التساهمية لها أشكال مميزة ومحددة.
الخطوة 2
سخني السماد حتى يغلي. تحتوي الروابط التساهمية على نقاط غليان منخفضة نسبيًا ، بينما تحتوي الروابط الأيونية على نقاط غليان أعلى. لذلك ، فإن العديد من المواد التساهمية عبارة عن سوائل أو غازات في درجة حرارة الغرفة.
الخطوه 3
ضع السماد في الماء. إذا أذاب الماء المركب ، فهو أيوني ، لأن الروابط الأيونية تذوب في المواد القطبية ، مثل الماء. إذا لم يذوب في الماء ، يكون المركب تساهميًا. وبالمثل ، لا تذوب المركبات غير الأيونية بسهولة في المواد غير القطبية.
الخطوة 4
تحديد المواد الملتزمة. تتكون الروابط الأيونية بين المعادن غير المعدنية والمعدنية ، مثل أيونات الفضة وأيونات النترات لتكوين نترات الفضة. تتشكل الروابط التساهمية بين اثنين من غير المعادن ، مثل الكربون والأكسجين عندما يجتمعان لتشكيل أول أكسيد الكربون.