المحتوى
مزيج من أكسيد المغنيسيوم والماء ينتج هيدروكسيد المغنيسيوم جنبا إلى جنب مع إطلاق الحرارة. طور العلماء طرقًا تستخدم هذا التفاعل لتخزين الحرارة كطاقة كيميائية ، والتي يمكن بعد ذلك تحويلها إلى حرارة.
أكسيد المغنيسيوم
أكسيد المغنيسيوم (الصيغة الكيميائية: أهداب الشوق) يحدث بشكل طبيعي كما المعدنية periclial. أكسيد المغنيسيوم أبيض في شكله النقي ، ولكن الغشاء العكسي غالباً ما يظهر بمظهر رمادي أو أصفر أو بني بسبب وجود شوائب مختلفة ، وأهمها أكسيد الحديد (III).
أكسيد المغنيسيوم والماء
يتم تحويل أكسيد المغنسيوم إلى هيدروكسيد المغنيسيوم عند تعرضه للماء: MgO + H2O → Mg (OH) 2. هذا التفاعل شديد الحرارة (يطلق حرارة).
هيدروكسيد المغنسيوم
لا يظهر هيدروكسيد المغنيسيوم الناتج عن مزيج من أكسيد المغنيسيوم والماء سوى قابلية ذوبان طفيفة: إذ يذوب 0.0009 جرام في 100 مل من الماء ، عند 18 درجة مئوية. هيدروكسيد المغنيسيوم الناتج عن هذا التفاعل هو مركب أساسي ، مما يعني أنه سيخفض درجة الحموضة في الماء. يشير قياس PH إلى حموضة أو قاعدية محلول على مقياس من 0 إلى 14 ، حيث يكون الرقم الهيدروجيني أقل من 7 حامضيًا ، والرقم الهيدروجيني 7 يكون أساسيًا وواحد من 7 محايد. الأساسيات وعدم قابلية ذوبان هيدروكسيد المغنيسيوم تجعله مناسبًا كمضاد للحموضة بدون وصفة طبية.
الاستخدامات
أظهر العديد من الباحثين ، بما في ذلك مجموعة من معهد طوكيو للتكنولوجيا ، مضخات حرارة كيميائية تعتمد على تفاعل أكسيد المغنيسيوم والماء. تخزن هذه المضخات الطاقة الحرارية ، في هذه الحالة ، عن طريق التقاط الحرارة الناتجة عن الألواح الشمسية أو من أنبوب التصريف في المصنع. تحول الحرارة هيدروكسيد المغنيسيوم إلى أكسيد المغنيسيوم (يجفف هيدروكسيد). يمكن بعد ذلك إطلاق الحرارة عند الطلب عن طريق تعريض أكسيد المغنيسيوم المجفف بالماء لتحويل أكسيد المغنيسيوم مرة أخرى إلى هيدروكسيد المغنسيوم. يمكن لهذه الأنظمة تخزين أكثر من 240 كيلو جول من الحرارة لكل 1 كجم من هيدروكسيد المغنيسيوم ، وهي كمية من الحرارة تكفي لرفع درجة حرارة 57 لترا من الماء إلى 1 درجة مئوية.
آر إس إس يغذي
هيدروكسيد المغنيسيوم هو العنصر الرئيسي في "حليب المغنيسيا". المغنيسيوم هو العنصر الثامن الأكثر وفرة في قشرة الأرض ، وهو ما يمثل 2.1 ٪ من كتلة القشرة.