كيفية حساب حموضة المعايرة

المحتوى

• الخطوة 1
• الخطوة 2
• الخطوه 3
• الخطوة 4
• الخطوة الخامسة
• الخطوة 6

الحموضة القابلة للمعايرة هي الكمية الإجمالية للحمض في محلول ، على النحو الذي تحدده المعايرة باستخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي (المعايرة). يتم تحديد أداء التفاعل من خلال مؤشر كيميائي يتغير لونه في هذه المرحلة. تُستخدم الحموضة القابلة للمعايرة (بالجرام / 100 مل) عادةً للتعبير عن حموضة الخمور التي تحتوي على أحماض عضوية مختلفة ، ولكن بشكل أساسي كمية حمض الطرطريك. كمثال ، سنحسب الحموضة القابلة للمعايرة لمحلول حمض الطرطريك (C4H6O6) ، إذا تمت معايرته 15 مل مع 12.6 مل من محلول 0.1 مولاري من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).

الخطوة 1

احسب الكتلة المولية للحمض في المحلول كمجموع كتلة كل الذرات في الجزيء. يتم إعطاء الأوزان الذرية للعناصر المقابلة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية (انظر الموارد).في مثالنا ، ستكون: الكتلة المولية (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.

الخطوة 2

اضرب حجم محلول NaOH القياسي بتركيزه لتحديد عدد مولات المحلول المُستخدم للمعايرة. عدد المولات = الحجم (باللتر) × التركيز المولي (مول / لتر).

في مثالنا ، حجم محلول NaOH المستخدم هو 12.6 مل أو 0.0126 لتر ، لذلك ، فإن عدد المولات (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.0126 لتر × 0.1 مول / لتر = 0.00126 مول.

الخطوه 3

اكتب التفاعل الكيميائي الذي تستند إليه المعايرة. في مثالنا ، إنه تفاعل تحييد معبر عنه بـ C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.

الخطوة 4

حدد عدد مولات الحمض باستخدام المعادلة من الخطوة 3. في مثالنا ، وفقًا للمعادلة ، يتفاعل جزيء واحد من الحمض مع جزيئين من NaOH. وهكذا ، يتفاعل 0.00126 مول من NaOH (الخطوة 2) مع ضعف عدد الجزيئات (0.00063 مول) من حمض الطرطريك.

الخطوة الخامسة

قسّم عدد مولات الحمض (الخطوة 4) على حجم القسمة واضرب في 100 لحساب كمية الحمض في 100 مل من المحلول. في مثالنا ، الكمية (C4H6O6) = 0.00063 مول × 100 مل / 15 مل = 0.0042 مول.

الخطوة 6

اضرب كمية الحمض في 100 مل (الخطوة 5) بالكتلة المولية (الخطوة 1) لحساب الحموضة القابلة للمعايرة (جم / 100 مل). في مثالنا ، الحموضة القابلة للمعايرة = 0.0042 × 150 = 0.63 جم / 100 مل.