المحتوى
إن الحرارة أو المحتوى الحراري للمحلول هو مقدار الحرارة المنبعثة أو الممتصة عندما تذوب المادة في مذيب معين (عادة ما يكون ماء). Enthalpy مهم لأنه يساهم في إجمالي طاقة جيبس المجانية ويساعد على تحديد قابلية ذوبان المركب.
شخصية
أفضل طريقة لتحديد حرارة المحلول هي تخيلها كعملية افتراضية من خطوتين حيث تنفصل الأيونات عن شكل بلورة ثم غاز ثم تغمرها في الماء. على الرغم من أن هذا ليس بالضبط ما يحدث ، فإن تغيير المحتوى الحراري سيكون هو نفسه ، لأن حرارة التفاعل هي وظيفة الحالة.
وظيفة
كمية الحرارة المطلوبة لتحويل المركب الأيوني إلى بخار غازي تساوي التشابك الشبقي الذي يعادل بدوره جمع المحتوى الحراري للتكوين ، المحتوى الحراري للتفتيت والتأين للعناصر في المركب الأيوني. بإضافة المحتوى الحراري الشبكي إلى المحتوى الحراري من الماء ، وهو الحرارة المنبعثة عندما يتم غمر الأيونات الغازية في الماء ، فمن الممكن العثور على المحتوى الحراري أو الكلي للحرارة.
فضول
قطع الروابط تنفق الطاقة ، أثناء تكوينها ، تنطلق. ثم ، عندما يتم إذابة مركب أيوني في الماء ، فإنه يكتسب طاقة لكسر الأيونات ، ثم يحررها من خلال تكوين روابط الأيونات ثنائي القطب بالماء. هذا هو السبب في أن مجموع المحتوى الحراري من الترطيب ومحتوى التشابك المتماثل يعادل حرارة المحلول. من المثير للاهتمام أن نلاحظ أن الملح (كلوريد الصوديوم) لديه بالفعل محلول إيجابي ، وهو ما يعني أنه يمتص كمية صغيرة من الحرارة عندما يذوب. نظرًا لأن الزيادة في الانتروبيا أكبر من الطاقة الممتصة ، فإن الملح قادر على الذوبان تلقائيًا في الماء.