المحتوى
الفرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف هو أن الحمض القوي مؤين بالكامل في المحلول بينما الضعيف الضعيف يعمل جزئيًا فقط. مقياس درجة الحموضة يتوافق مباشرة مع كمية الهيدروجين المؤين في الحل. بالنسبة للأحماض الضعيفة ، يعتمد الرقم الهيدروجيني على تركيز المحلول. إذا كنت تعرف الرقم الهيدروجيني ونوع الحمض ، فيمكنك استنتاج تركيز ونسبة التأين. هذا النوع من الحسابات أمر أساسي لتعلم كيفية العمل مع الأحماض والقواعد.
الاتجاهات
-
احسب تركيز أيونات الهيدروجين مع الصيغة [H +] = 1 / (10 ^ pH) ، حيث [H +] هو تركيز أيونات الهيدروجين. تأتي هذه الصيغة من تعريف الرقم الهيدروجيني: pH = - log [H +]. على سبيل المثال ، إذا كان الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض البنزويك هو 2.51 ، [H +] = 1 / (10 ^ 2.51) = 3.09 × 10 -3 مول / لتر.
-
ابحث عن ثابت تفكك الحمض (Ka) في جدول الحمض الضعيف (انظر "الموارد"). من الجدول ، ثابت تفكك حمض البنزويك هو كا = 6.46 × 10 -5.
-
حساب التركيز الأولي للحامض. بحكم التعريف ، ثابت التفكك هو Ka = [H +] [A -] / [HA] ، حيث [HA] هو التركيز الأولي ، و [A-] هو تركيز الأنيونات الحمضية ، والتي هي أيونات سالبة الشحنة. في حالة التوازن ، سينخفض [HA] بمقدار يساوي [H +] ، و [H +] يساوي أيضًا [A-]. وبالتالي ، يمكنك كتابة التعبير كـ Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). حل لـ [HA] للحصول على الصيغة [HA] = [H +] ² / Ka + [H +]. على سبيل المثال: [HA] = (3.09 × 10 -3) ² / (6.46 x 10 -5) + (3.09 × 10 -3) = 0.151 مول / لتر.
-
أوجد النسبة المئوية للتأين باستخدام الصيغة I = 100[H +] / [HA]. على سبيل المثال ، أنا = 100(3.09 × 10 -3) / 0.151 = 2.05 بالمائة.