المحتوى
معرفة ما إذا كان المركب عبارة عن إلكتروليت قوي يمكن أن يساعدك على التمييز بشكل أكبر بين الأنواع المختلفة من الروابط الكيميائية التي تشكل المركبات والجزيئات. الإلكتروليت القوي هو مركب ينفصل تمامًا إلى كاتيونات موجبة وأنيونات سالبة إلى محلول. يوصل الكهرباء جيدا في حل. قد يكون المركب عبارة عن إلكتروليت قوي أو ضعيف. من المهم أن تكون قادرًا على التمييز بين الاثنين ، لأن لكل منهما خصائص مختلفة.
الاتجاهات
-
تحديد ما إذا كان المركب أيوني أو تساهمي. تتكون المركبات الأيونية عادة من المعادن والفلزات. توجد المعادن ، باستثناء الهيدروجين ، على يسار الجدول الدوري ، بينما توجد المعادن في الجانب الأيمن. مثال على مركب أيوني هو KCl ، المعروف أيضًا باسم كلوريد البوتاسيوم. تتكون المركبات التساهمية عادة من الأمثال. مثال على ذلك C2H6 ، المعروف أيضًا باسم الإيثان. إذا كان المركب مساميًا ، فمن المحتمل أنه ليس بالكهرباء القوية. من المرجح أن تكون المركبات الأيونية شوارد قوية.
-
قم بتحليل ما إذا كان المركب عبارة عن حمض قوي ، حيث إنه أيضًا شوارد قوية. المركبات التي تتكون من عناصر من المجموعة 17 من الجدول ، مثل HCl و HBr و HI هي أحماض قوية. الأنواع القوية الأخرى هي H2SO4 و HNO3 و HClO3 و HClO4.
-
فحص ما إذا كان المركب هو قاعدة قوية ، لأنها أيضا الشوارد قوية. المركبات التي تتشكل مع أيون الهيدروكسيد ، OH- ، هي قواعد قوية. بعض الأمثلة على هذه المركبات هي LiOH و NaOH و KOH و Ca (OH) 2 و Ba (OH) 2.
-
تحقق من أن المركب يتكون من مزيج من عنصر المجموعة 1 أو 2 مع عنصر المجموعة 17. هذه المركبات عادة ما تكون أملاح أيونية ، والتي هي أيضًا شوارد قوية. بعض الأمثلة هي NaCl و KCl.
-
تزيين أقوى الشوارد التي تتشكل من الزنك والنحاس. مركبان شواردان قويان هما المركب الأيوني ZnSO4 و CuSO4. إذا كان المركب عبارة عن أي من هذه ، فمن المؤكد أنه بالكهرباء قوية.
ما تحتاجه
- الجدول الدوري
- الكمبيوتر
- كتاب الكيمياء