المحتوى
يعتمد الكيميائيون في العديد من حساباتهم على مفهوم الخلد. يمثل الخلد الواحد 6.022 مضروبًا في 10 إلى القوة 23. يتوافق هذا الرقم مع مقدار وحدات المادة المطلوبة للوصول إلى الكتلة الذرية للعنصر أو الكتلة الجزيئية للمركب ، بناءً على قيم الكتلة الموجودة في الجدول الدوري. لذلك ، من الممكن حساب كمية مولات المادة بتقسيم كتلتها على الكتلة الذرية أو الجزيئية. في حالة كلوريد البوتاسيوم ، أو KCl ، يكون الوزن الجزيئي 74.55 جرام لكل مول. يعبر الكيميائيون عادة عن تركيز المحاليل من حيث المولية ، والذي يتوافق مع عدد مولات المادة مقسومًا على حجم المحلول.
الاتجاهات
-
تزن 447 غراما من كلوريد البوتاسيوم على نطاق ونقل إلى القارورة نظيفة وفارغة 2 لتر.
-
ملء القارورة 2 لتر في نصف بالماء المقطر وتغطيتها. التخلص منه حتى يذوب KCl الصلب.
-
أخرج الغطاء من الزجاجة واملأه إلى عنق الزجاجة بالماء المقطر. استبدال الحل ويهز لخلط المكونات. تحتوي القارورة على ليترين من محلول 3 مل لكل لتر من KCl.
نصائح
- من الممكن ضبط نسبة الصيغة المحددة إذا كان من الضروري زيادة أو تقليل محلول KCl. لذلك ، لإعداد لتر واحد بدلا من اثنين ، تقسيم جميع الجماهير ومجلدات من قبل اثنين. إذا كنت بحاجة إلى أربعة لترات ، اضرب الجماهير والأحجام بمقدار اثنين.
- يتم احتساب مولرية المحلول على النحو التالي: (447 جم كلوريد الكيلومترات) / (74.55 جم / مول) = 6.00 مول كلوريد الكربون ؛ (6.00 مول / كيلوغرام) / (2.0 لتر) = 3.0 مول / لتر.
ما تحتاجه
- 500 جرام من كلوريد البوتاسيوم
- التوازن مع غرام واحد الدقة
- زجاجة مع غطاء بسعة 2 لتر
- الماء المقطر