المحتوى
تختلف نقطة تبخر المواد اعتمادًا على بنيتها على المستوى الجزيئي. جميعهم على دراية بنقطة تبخر الماء في ظل ظروف الضغط العادية - 100 درجة مئوية أو 212 فهرنهايت. ومع ذلك ، فإن العديد من المواد التي تعتبرها غازًا هي غازات فقط لأن نقطة التبخر أقل بكثير من درجة حرارة الغرفة. حتى بعض المواد التي تكون سائلة في درجة حرارة الغرفة ، مثل الإيثانول ، لديها نقطة تبخر أقل من الماء.
جو
النيتروجين (N2) ، وثاني أكسيد الكربون ، والأكسجين (O2) ، والهيليوم ، والكلور (Cl2) ، والهيدروجين هي أمثلة شائعة على المواد التي تتبخر في درجات حرارة أقل بكثير من الماء. الهيليوم السائل لديه أدنى نقطة تبخر - حوالي -452 فارنهايت ، فقط 4.2 درجة مئوية فوق الصفر المطلق. على الرغم من أن هذه المواد تسمى الغازات ، فمن المهم معرفة أنه لا يمكن تعريف أي مادة على أنها "غاز" أو "سائل" إلا في درجة حرارة معينة. السائلة ، الصلبة ، والغازات ليست سوى حالات مختلفة للمادة ، ويمكن أن تكون المادة في أي من هذه الحالات الثلاث ، حسب درجة الحرارة والضغط.
الهيدروكربونات أبولار
الماء لديه لحظة ثنائي القطب ، وهو ما يعني أنه قطبي لأنه يحتوي على شحنة ضعيفة جزئية في الأكسجين وشحنة ضعيفة جزئية في الهيدروجين. الهيدروكربونات كتلك الموجودة في البنزين ، غير قطبية. تعمل التفاعلات التي تُدعى قوات لندن على ربط جزيئات الأبوليك معًا في المراحل السائلة والصلبة. تصبح هذه القوى أكبر كلما زاد حجم الجزيء. وبالتالي ، تتبخر العديد من جزيئات apolar الأصغر مثل تلك التي تتكون من البنزين عند درجات حرارة أقل من تلك الموجودة في الماء بسبب حقيقة أن التفاعلات داخل الجزيئات أضعف.
الكحول
مثل جزيئات الماء ، الكحول أيضًا قطبي ويمكن أن يشكل نوعًا خاصًا من الروابط يسمى رابطة الهيدروجين. ومع ذلك ، يمكن أن تشكل جزيئات الماء جسرين من الهيدروجين ، بينما يمكن أن يشكل الكحول جسراً واحداً فقط. فهي تميل إلى أن تكون نقطة التبخر أعلى من الهيدروكربونات من نفس الحجم ، ولكن نقطة الغليان أقل من الماء. هذه هي الطريقة التي تصنع بها الويسكي: من خلال التقطير لزيادة محتوى الكحول.
جزيئات أخرى
العديد من الجزيئات الأخرى لديها نقطة تبخر أقل من الماء. أحد الأمثلة البارزة هو فئة من الجزيئات تسمى إثيرات ، والتي تحتوي على أكسجين مرتبط بذرتين من ذرات الكربون. فهي قطبية قليلاً ، ولكنها ليست قطبية مثل الماء والكحول ، ولا يمكن أن تشكل روابط هيدروجينية ، وعادة ما يكون لها نقطة تبخر أقل. مثال آخر هو الأمونيا التي تباع عادة مذابة في الماء. يتبخر أقل من 0 درجة مئوية ، وفي درجة حرارة الغرفة ، هو غاز ، على الرغم من أنه يذوب بسرعة.