المحتوى
نترات الأمونيوم مركب كيميائي آمن بشكل معقول وله خصائص مثيرة للاهتمام. التفاعل الذي يحدث عند إضافة نترات الأمونيوم إلى الماء بمثابة دليل مفيد للتفاعل الماص للحرارة. يتم التخلص من النواتج النهائية للتفاعل بين هذا المركب والماء بسهولة بعد التجربة ويمكن استخدامها كسماد.
نترات الأمونيوم
نترات الأمونيوم عبارة عن ملح حمض النيتريك وأيون الأمونيوم ، وتركيبه الكيميائي هو NH4NO3 ، أو أيون أمونيوم وأيون نترات. هذه المادة هي مادة صلبة بلورية عديمة اللون. يتم استخدامه عادة كسماد ، حيث يتم استخدام النيتروجين في هذا المركب بسهولة بواسطة النباتات. كما أنه يستخدم كمتفجر أو في الألعاب النارية. على الرغم من كونها مستقرة نسبيًا في ظل الظروف الشائعة ، إلا أن تسخينها يمكن أن يتسبب في حدوث انفجارات.
ماء
الماء سائل في درجة حرارة الغرفة ويتكون من ذرة أكسجين واثنين من ذرات الهيدروجين لكل جزيء. جزيئات الماء قطبية. أي أن أحد أجزاء الجزيء له شحنة موجبة والآخر به شحنة سالبة. تمنحه قطبية الماء بعض الخصائص الفريدة. يمكنه إذابة العديد من المواد المختلفة ، خاصة البلورات الأيونية ، مثل الملح. نترات الأمونيوم هي واحدة من العديد من المواد التي تذوب في الأيونات عندما تكون في الماء.
التفاعلات الطاردة للحرارة والممتصة للحرارة
على الرغم من أن الكواشف والمواد الكيميائية هي أكثر مكونات التفاعل وضوحًا ، إلا أن الحرارة عامل مهم آخر.التفاعلات الطاردة للحرارة هي تلك التي تطلق الحرارة كمنتج ، وعادة ما تكون أكثر شيوعًا من التفاعلات الماصة للحرارة. هذه بدورها هي التفاعلات التي تمتص الحرارة أثناء التفاعل ، ونواتج التفاعل باردة.
إذابة نترات الأمونيوم
عندما يتم إذابة نترات الأمونيوم في الماء ، فإنها تتحلل إلى أيوناتها: الأمونيوم والنترات. تفاعل إذابة نترات الأمونيوم أمر غير معتاد ، لأنه ماص للحرارة. لذلك ، سيكون المنتج المذاب باردًا لبعض الوقت. لا يتم تغيير الماء ولا نترات الأمونيوم بأي شكل من الأشكال ، إلا عن طريق إذابة الملح. ومع ذلك ، عندما يتم تسخين نترات الأمونيوم المائية أو المذابة ، يتحلل المحلول لتحرير أكسيد النيتروز ، أو غاز فرحان.