المحتوى
الماء السائل هو واحد من أفضل المذيبات ، إذابة العديد من المركبات الأيونية ، مثل ملح الطعام. يكمن سر هذه القدرة في الانجذاب الكهربائي بين ذرات الهيدروجين والأكسجين. تجذب البروتونات الهيدروجينية الإيجابية الأيونات السالبة ، وتجتذب ذرات الأكسجين السلبية الأيونات الموجبة. هذا يخلق قوة كافية لكسر الرابطة في المركب الأيوني ، وحلها.
الرابطة الأيونية
تتشكل الروابط الأيونية بين ذرتين عندما يفقد المرء إلكترونًا واحدًا ، ويصبح أكثر إيجابية ، ويكسب الآخر إلكترونًا ، ويصبح أكثر سلبية. الشحنات الكهربائية المقابلة تجذب بعضها البعض ؛ ثم تلتقي الذرتان معًا. الذرتان معا أكثر استقرارا مما لو كانوا لوحدهم.عوامل الجذب الكهربائية الأخرى بين الذرات أقوى من الترابط الأيوني. لذا فإن الرابطة لا تدوم إلا طالما بقيت قوى أخرى أقوى.
الرابطة الهيدروجينية
في الماء ، ترتبط ذرتان من الهيدروجين بذرة الأكسجين ، وتشكل ما يسميه الكيميائيون الرابطة التساهمية. الروابط التساهمية قوية جدا. بسبب الشكل المنحني لجزيء الماء ، يكون أحد الجانبين أكثر إيجابية كهربائيا ، والآخر أكثر سلبية. تجذب جزيئات الماء جزيئات أخرى وبعضها البعض بسبب هذه الشحنات. عندما تجتذب المياه ذرات أخرى مشحونة كهربائيا ، فإنها تتجمع ، على الرغم من أنها ليست قوية مثل الرابطة التساهمية. في هذه الحالة ، يتم تشكيل رابطة الهيدروجين.
انحلال
عندما تخلط مركب أيوني ، مثل كلوريد الصوديوم ، في الماء ، تتداخل الشحنات الكهربائية في جزيئات الماء مع الروابط الأيونية ، وتفصل الصوديوم والكلوريد وتحيط بهما بالماء. لا تختفي ذرات الملح ، لكنها لم تعد تشكل المركب الأيوني. مع وجود جزيئات الماء في الطريق ، فإنها لا تستطيع الاقتراب من بعضها البعض بما يكفي لتشكيل رابطة الأيونية.
التشبع
يتطلب الأمر عددًا من جزيئات الماء لتطويق وفصل الذرات بشكل فعال في مركب أيوني. عندما تكون جميع جزيئات الماء مشغولة مع أيونات أخرى ، فإن الجزيئات الأيونية الجديدة لا تذوب ؛ تغرق أو تطفو في الماء وتبقى كمركب. عندما تضيف الكثير من مادة ما إلى الماء ولا تذوب أكثر ، فإن الوسيط يكون مشبعًا بالمركب الأيوني.
