كيفية حساب كا باستخدام pKa

فيديو: كيف نحسب PH , POH, [H3O], [OH], ka, kb, Pka, Pkb

المحتوى

الاتجاهات
نصائح
ما تحتاجه

يقسم الكيميائيون الأحماض إلى فئتين: قوي وضعيف. ما يميز هذه الفئات هو سلوك الأحماض في الماء. عندما يذوب حمض مثل حمض الهيدروكلوريك ، أو حمض الهيدروكلوريك ، في الماء ، فإنه ينتقل إلى أيونات H (+) و Cl (-). بالإضافة إلى ذلك ، ينفصل كل جزيء حمض الهيدروكلوريك تقريبًا تمامًا لأن هذا الحمض قوي. ومع ذلك ، فإن حمض ضعيف ، مثل حمض الفوسفوريك ، أو H3PO4 يفصل نسبة صغيرة من جزيئاته. القيمة العددية التي تمثل تفكك حمض ضعيف هي الكا ، وعادة ما يكون عدد قليل جدا. حمض الخليك ، أحد الأحماض الضعيفة "القوية" ، على سبيل المثال ، له قيمة كا 0.0000018. وبالتالي ، يقوم الكيميائيون بحساب pKa أو -log (Ka) ، لإنتاج أرقام أكثر ملاءمة. في حالة حمض الخليك ، pKa = -log (0.000018) = 4.8.

الاتجاهات

وتنقسم الأحماض إلى فئتين: قوية وضعيفة (PhotoObjects.net/PhotoObjects.net/Getty Images)

العثور على pKa من الحمض الذي تريد حساب كا. الجداول التي تحتوي على pKa يمكن الاطلاع على الانترنت. على سبيل المثال ، حمض البوريك ، B (OH) 3 ، يعرض pKa بقيمة 9.23
تغيير إشارة pKa من الإيجابية إلى السلبية.
العثور على كا من خلال حساب antilog من القيمة السلبية لل pKa. في معظم الآلات الحاسبة ، يتم تمثيل زر antilog بـ 10 ^ x ، أو 10 مرفوع إلى x ، حيث يمثل x رقمًا تم إدخاله في الحاسبة. متابعة المثال من الخطوة 1 ، 10 ^ (- 9.23) = 0.000.000.000 923 ، أو ، في التدوين العلمي ، 9.23 × 10 ^ (-10).

نصائح

لاحظ أن قيم Ka و pKa تختلف مع درجة الحرارة. معظم الجداول تظهر هذه القيم في درجة حرارة الغرفة ، 25 درجة مئوية. في درجات حرارة أعلى أو أقل ، سوف تتغير قيم كا و pKa ، في بعض الأحيان بشكل كبير. لهذا السبب ، يوجد تعارض بين قيم pKa في وظائف مختلفة.