المحتوى
يتراوح مقياس الأس الهيدروجيني اللوغاريتمي من 0 إلى 14 ويرمز إلى حموضة المحلول. يكون الرقم الهيدروجيني الأقل من 7 حامضيًا ، بينما يكون الرقم الهيدروجيني أكبر من 7 أساسيًا. رياضياً ، الرقم الهيدروجيني هو اللوغاريتم السلبي لتركيز الأيونات المولية (H +) في المحلول: pH = - Log (H +). هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هو قاعدة قوية تنفصل تمامًا في الماء وفقًا للمعادلة التالية: NaOH = Na (+) + OH (-). ناتج تركيز الأيونات H (+) و OH (-) ثابت: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
الخطوة 1
اقسم كتلة NaOH في المحلول على الكتلة المولية (40) للمركب لحساب عدد المولات. على سبيل المثال ، إذا تم إذابة 2 جم من NaOH في 500 مل من الماء ، فإن الصيغة تكون 2/40 = 0.05 مول.
الخطوة 2
اقسم عدد مولات NaOH على حجم المحلول (باللترات) لحساب التركيز المولي لـ NaOH. في هذا المثال ، حجم المحلول 500 مل ، أو 0.5 لتر ؛ التركيز المولي 0.05 / 0.5 = 0.1 مول / لتر.
الخطوه 3
اقسم الرقم 10 ^ (- 14) على تركيز هيدروكسيد الصوديوم لحساب تركيز الأيونات (H +) في المحلول. في هذا المثال ، تركيز H + هو 10 ^ (- 14) / 0.1 = 10 ^ (- 13) مول / لتر.
الخطوة 4
احسب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين ، ثم اضرب هذه النتيجة في -1 للوصول إلى قيمة الرقم الهيدروجيني. في هذا المثال ، يكون الرقم الهيدروجيني هو (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.