المحتوى
يتكون جزيء الماء من ذرتين من الهيدروجين وواحدة من الأكسجين (Roger McLassus / Wikicommons.org ، المجال العام / Wikicommons.org ، المجال العام / Wikicommons.org)
جزيئات الماء والتوتر السطحي
المياه لها خصائص فريدة تجعلها "لزجة" على السطح. يحتوي كل جزيء ماء فردي على ذرة أكسجين كبيرة واثنين من ذرات الهيدروجين الأصغر. تحافظ ذرات الهيدروجين على شحنة سالبة قليلاً ، مما يجعل الجزيء قطبيًا بالكامل. ذرات الهيدروجين هذه "تصل" إلى ذرات الأكسجين في جزيئات الماء الأخرى ، مما يخلق روابط هيدروجينية مؤقتة داخل السائل.
يواجه كل جزيء H2O جاذبية من جزيئات الماء الأخرى في جميع الاتجاهات ، لكن جزيئات السطح لا تحتوي على جزيئات فوقها لجذبها ، مما يجعلها تعاني من جاذبية أكثر من الماء الموجود أسفل السطح أعلاه. يسحب هذا الاختلاف في القوة الجزيئات الموجودة على السطح معًا ، مكونًا "بشرة" ، والمعروفة باسم توتر السطح.
المنظفات والصابون
تشترك المنظفات والصابون في خصائصها باستثناء مصدر الزيت فيها. العديد من الصابون يستخدم الدهون الطبيعية ، بينما تستخدم المنظفات البترول المكرر. جزيئات الصابون والمنظفات لها طرفان ، والتي تعمل كجسر بين جزيئات الماء وجزيئات الدهون. يتيح ذلك للصابون أو المنظفات أن يقبضوا الدهون على طبق متسخ ويستخدمون الطرف الآخر من جزيء المنظف لالتقاط الماء المراد غسله.
المنظفات والصابون كسر التوتر السطحي
طرفان من جزيئات المنظفات تجعلها قادرة على كسر التوتر السطحي للماء. تحاول نهاية جزيء المنظفات الملزمة للدهون تجنب التواجد حول جزيئات الماء. ومن المعروف باسم مسعور ، أي الخوف من الماء. عند محاولة الابتعاد عن جزيئات الماء ، فإن نهايات الكارهة للماء لجزيئات المنظفات تدفع نحو السطح. هذا يضعف الروابط الهيدروجينية التي تبقي جزيئات الماء بالقرب من السطح. والنتيجة هي تمزق في التوتر السطحي للماء.