المحتوى
كبريتات لوريل الأمونيوم (LSA) وكبريتات لوريل الصوديوم (LSS) هما عاملان خافضان للتوتر السطحي يستخدمان عادة في الصابون والشامبو. والفرق الرئيسي بينهما هو زيادة قابلية ذوبان LSA في الماء.
كيمياء
يحتوي كل من LSA و LSS على أيون لوريل كبريتات سالب الشحنة ، CH3 (CH2) 10CH2OSO3-. ومع ذلك ، يختلف أيون موجب الشحنة بين المركبات: يحتوي LSA على أيون الأمونيوم NH4 + ، ويحتوي LSS على أيون الصوديوم Na +.
احتلال
ينتج أيون لوريل كبريتات كلا المركبين الخافض للتوتر السطحي ، وهو نسخة مختصرة من "العوامل ذات التأثير السطحي". كمجموعة ، تقلل المواد الخافضة للتوتر السطحي من التوتر السطحي للماء ، مما يسمح لها باختراق الألياف - وهي عملية تسمى "الترطيب". المكونات النشطة لـ LSA و LSS متطابقة كيميائيًا ويجب أن تعمل بنفس الطريقة.
الذوبان
يتمثل الاختلاف الأكبر بين LSA و LSS في قابليتهما للذوبان في الماء. في درجة حرارة الغرفة ، يذوب LSS بمعدل 150 جرام لكل لتر من الماء. ومع ذلك ، يذوب حوالي 500 جرام من LSA في لتر واحد من الماء عند نفس درجة الحرارة. من حيث الفعالية في الصابون والشامبو ، فإن هذا الاختلاف ليس مهمًا ، لأن الصابون والشامبو يستخدمان عادة في الماء الساخن ، حيث تكون قابلية الذوبان للمركبين أكبر. ومع ذلك ، فإن قابلية الذوبان المنخفضة نسبيًا لـ LSS تتجنب استخدامها في الصابون والشامبو الشفاف أو عديم اللون ، لأنه في درجة حرارة الغرفة ، تصبح هذه التركيبات غائمة. لذلك ، عادةً ما تستخدم أنواع الشامبو الشفافة LSA أو مادة أخرى ذات خافض للتوتر السطحي عالية الذوبان.
تسمم
أظهر كل من LSA و LSS سمية منخفضة إذا ابتلع. إذا تم تناول جرعات كبيرة ، فسيؤدي كلاهما إلى عدم الراحة المعوية (الغثيان والإسهال). الخطر الأكبر هو تهيج الأنف والعينين. ومع ذلك ، في التركيزات المنخفضة (على سبيل المثال ، تلك الموجودة في معظم أنواع الشامبو) ، يكون هذا الخطر منخفضًا جدًا.
حقيقة مثيرة للاهتمام
في عام 2000 ، تم تغيير مقال في "مجلة الكلية الأمريكية لعلم السموم" بشكل عميق ونشر على الإنترنت. تم تعديل المادة لتقديم ادعاءات كاذبة بأن LSS تسبب السرطان.