كيفية جعل خلات الصوديوم

المحتوى

• الاتجاهات
• ما تحتاجه

أسيتات الصوديوم (CH 3 COONa) هي مادة صلبة بلون أبيض في درجة حرارة الغرفة لها مجموعة متنوعة من الاستخدامات. يستخدم عادة لتحييد حمض الكبريتيك ويمكن أن يكون بمثابة غسول سفع. أسيتات الصوديوم حساسة أيضًا للضوء ، مما يجعلها مفيدة لتطبيق الصور على الأسطح في عمليات التصوير. خلات الصوديوم متاحة تجاريا ويتم تحضيرها بسهولة في المختبر. يوضح تخليق هذه المادة تفاعل قاعدة الحمض الأولي لإنتاج الملح.

الاتجاهات

1. دراسة هيكل خلات الصوديوم. يحتوي هذا المركب على الصيغة الجزيئية CH 3 COONa ، وبالتالي فهو ملح الصوديوم لحمض الخليك (CH 3 COOH). لاحظ أنه يمكن تحويل حمض الأسيتيك إلى أسيتات الصوديوم عن طريق استبدال ذرة الصوديوم لملح مجموعة الكربوكسيل (COOH) لملح.

2. تحليل التفاعل المطلوب لتحويل حمض الخليك إلى خلات الصوديوم. يتم تبسيط التفاعل الحمضي القاعدي ، على النحو التالي: HR1 (حمض) + R2OH (أساسي) -> R1R2 (ملح) + H2O (ماء). بما أن أسيتات الصوديوم هي الملح وحمض الأسيتيك هو الحمض ، فمن الضروري إضافة قاعدة الصوديوم لتوفير ذرة الصوديوم اللازمة.

3. النظر في القواعد الممكنة لإنتاج خلات الصوديوم. إن أبسطها هو هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) القائم على الصوديوم ، والذي سينتج عنه أسيتات الصوديوم عند مزجه بحمض الخليك. ومع ذلك ، هيدروكسيد الصوديوم هو قاعدة قوية وصعبة للغاية للعمل معها. بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) هو قاعدة أضعف بكثير ولكن لا يزال يحتوي على ذرة الصوديوم اللازمة.

4. ملء القارورة مع حمض الخليك وإضافة ببطء بيكربونات الصوديوم مع التحريك مرارا وتكرارا. بالإضافة إلى أسيتات الصوديوم ، ينتج هذا التفاعل أيضًا ثاني أكسيد الكربون والحرارة. يمكن أيضًا إضافة صودا الخبز بسرعة كبيرة لإنتاج تفاعل "البركان" الكلاسيكي المعروف منذ المدرسة الابتدائية.

   
   

5. دراسة التفاعل الكيميائي من الخطوة 4. يمكن أن تظهر على النحو التالي: CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2 + heat. هذا ينتج محلول خلات الصوديوم السائل. يمكن بعد ذلك غلي الماء لإنتاج أسيتات صوديوم صلبة عالية النقاء.

ما تحتاجه

• 750 مل من محلول الخل 8٪
• 84 غرام من بيكربونات الصوديوم
• زجاجة